Artikel ini, "Apakah ujian ion klorida," menerangkan lima ujian berbeza yang boleh dilakukan untuk mengenal pasti ion klorida. Dalam beberapa ujian, campuran reaksi memberikan endapan dengan warna ciri, sementara sebilangan campuran reaksi berkembang gas dengan bau atau warna yang khas. Klorida mempunyai beberapa ciri khas untuk membezakan daripada ion halida yang lain. Contohnya, kelarutannya dan sifat gas yang dihasilkan berbeza. Untuk pengesahan klorida, analisis lebih lanjut harus dilakukan. Langkah-langkah tersebut dijelaskan secara ringkas dalam artikel ini. Juga, dalam beberapa ujian, sebelum menjalankan proses reaksi, kita perlu memastikan bahawa sebilangan ion tidak terdapat dalam campuran yang tidak diketahui. Ini kerana sebilangan ion menghasilkan produk berbahaya semasa tindak balas.

Ujian untuk Klorida Ion

Ujian 1. Uji Keterlarutan bagi Klorida Ion

Sebilangan besar ion klorida logam larut dalam air. Sebilangan klorida larut dalam air dan sebilangan kecil klorida membentuk endapan tidak larut di dalam air. Ion logam ini boleh digunakan untuk mengenal pasti ion Klorida.

Merkuri (I) klorida (Hg₂Cl₂), Perak klorida (AgCl), plumbum klorida (PbCl₂) larut dalam air dengan sedikit tetapi mudah larut dalam air mendidih. Tembaga klorida (CuCl), bismut oxychloride (BiOCl), antimony oxychloride (SbOCl) dan merkuri (ll) oxychloride tidak larut dalam air.

Ujian 2. Ujian Reaksi dengan Mangan Dioksida dan Asid Sulfur pekat

Klorida pepejal dicampurkan dengan jumlah mangan dioksida yang sama dan kemudian asid sulfurik pekat ditambahkan ke dalam campuran. Akhirnya, campuran itu dipanaskan dengan lembut. Proses ini membebaskan gas klorin, yang dapat dikenal pasti oleh bau busuknya. Klorin adalah gas berwarna kekuningan-hijau, dan ia memutihkan kertas litmus yang dibasahi dan menjadikan kertas kalium iodida-pati menjadi biru. Dalam tindak balas ini, hidrogen klorida terbentuk terlebih dahulu dan kemudian bertukar menjadi klorin.

MnO₂ + 2H₂JADI₄ + 2Cl^– -> Mn²⁺ + 2SO4^2- + H₂O + Cl₂ (g)

Ujian 3. Uji Reaksi dengan Larutan Nitrat Perak

Apabila perak nitrat ditambahkan ke larutan klorida, endapan berwarna putih terbentuk. Ia tidak larut dalam air dan mencairkan asid nitrat, tetapi larut dalam larutan ammonia, kalium sianida, dan natrium tiosulfat.

Cl^–+ Ag⁺ -> AgCl

AgCl + 2NH_³ -> [Ag (NH₃)₂]⁺ + Cl^–[Ag (NH₃)₂]⁺ + Cl^– + 2H⁺ -> AgCl + 2NH₄⁺

Seterusnya, endapan terbentuk dapat digunakan untuk ujian pengesahan untuk Cl^– ion. Endapan disaring dan kemudian dicuci dengan air suling, diikuti dengan goncangan dengan larutan natrium arsenat. Ini memberikan endapan arsenat perak kuning yang berbeza dari halida lain (Br^–, Saya^–).

3AgCl + AsO²-3 -> Ag₃AsO₃(3) + 3Cl^–

Ujian 4. Ujian Tindak Balas dengan Lead Acetate

Apabila timbal asetat ditambahkan ke larutan klorida, endapan PbCl berwarna putih₂ telah ditubuhkan.

2Cl^– + Pb²⁺ -> PbCl₂(s)

Ujian 5. Ujian Chromyl Chloride - Potassium Dichromate and Dulphuric Acid

Satu bahagian klorida padat dicampurkan dengan tiga bahagian kalium dikromat serbuk (1: 3 w / w) dalam termos penyulingan kecil. Sejumlah asid sulfurik pekat ditambahkan ke dalam campuran dan kemudian dipanaskan dengan lembut.

Catatan: Ujian ini tidak boleh dilakukan di hadapan ion klorat (ClO3-), kerana tindak balas membentuk klorin dioksida yang boleh meletup. Wap kromil klorida merah (CrO2Cl2) terbentuk dan disalurkan ke dalam tabung uji yang mengandungi natrium hidroksida.

Larutan kekuningan yang dihasilkan dalam tabung uji mengandungi natrium kromat. Ini disahkan dengan mengasamkan dengan asid sulfurik cair, dan menambahkan 1-2 ml amil alkohol diikuti dengan sedikit larutan hidrogen peroksida. Ini akan menjadikan lapisan organik menjadi biru. Sebagai alternatif, ujian reagen diphenyclarbazide boleh digunakan.

4Cl^– + Cr₂O₇^2- + 6H⁺ -> 2 CrO₂Cl₂ (g) + 3H₂O

CrO₂Cl₂ + 4OH^–-> CrO4^2- + 2Cl^– + 2H₂O

Sebilangan klorin dapat dibebaskan dalam campuran tindak balas. Ini mengurangkan kepekaan ujian.

6Cl^– + Cr₂O₇²+ 14H⁺ 3Cl₂(g) + 2Cr³⁺ + 7H₂O

** Pembentukan kromat dalam sulingan menunjukkan bahawa klorida terdapat dalam bahan pepejal sejak kromil klorida (CrO₂Cl₂) adalah cecair mudah menguap (bp 116.50C). **

Apakah Ujian untuk Klorida Ion - Ringkasan

Kebanyakan klorida larut dalam air, tetapi Mercury (I) klorida (Hg₂Cl₂), Perak klorida (AgCl), plumbum klorida (PbCl₂, tembaga klorida (CuCl), bismut oxychloride (BiOCl), antimony oxychloride (SbOCl) dan merkuri (ll) oxychloride tidak larut dalam air. Endapan klorida perak dapat diuji lebih lanjut dengan larutan ammonia untuk pengesahan. Gas klorin mempunyai ciri khas bau, warna dan pelunturan. Kromil klorida (CrO₂Cl₂) ujian adalah ujian unik untuk mengenal pasti ion klorida. Tiada halida lain yang berkelakuan seperti Cl^– dalam tindak balas ini.

Gambar ihsan:

1. Mercury (I) Chloride oleh David Aldridge (CC BY-SA 3.0)