Perbezaan Utama - Iodometri vs Iodimetri

Seperti namanya nama Iodometry dan Iodimetry, mereka berkaitan dengan proses di mana Iodine terlibat. Sebenarnya, kedua-dua istilah ini merujuk kepada kaedah yang berbeza menggunakan Iodin dalam titrasi untuk menentukan kepekatan analit yang disiasat. Mereka berbeza dalam pendekatan mereka. Iodometri adalah kaedah titrasi tidak langsung sedangkan iodimetri adalah kaedah titrasi langsung. Ini adalah perbezaan utama antara Iodometri dan Iodimetri.

Apa itu Iodometri

Seperti yang disebutkan di atas, Iodometri adalah kaedah tidak langsung. Dalam kes ini, Iodin, yang dihasilkan kerana reaksi redoks sebelumnya, diukur melalui titrasi yang terpisah dan kepekatan analit yang menghasilkan Iodin ditentukan. Teknik Iodometri biasanya digunakan dalam eksperimen di mana jumlah agen pengoksidaan dalam badan air perlu diukur.

Apa yang berlaku di sini adalah, lebihan larutan Iodida (biasanya Kalium Iodida) dicampurkan dengan sampel air yang perlu diuji. Oleh kerana agen pengoksidaan yang terdapat di dalam badan air, ion Iodida menjadi teroksidasi menjadi Iodin, sementara agen pengoksidaan berkurang. Ini adalah reaksi redoks awal. Kemudian Iodin yang dihasilkan dititratkan dengan agen pengurang seperti larutan natrium tiosulfat. Di sini, Iodin berkurang menjadi ion Iodida sementara ion tiosulfat semakin teroksidasi. Ini adalah reaksi redoks kedua dan ia adalah reaksi yang digunakan untuk titrasi. Ini dilakukan dengan adanya penunjuk pati untuk memudahkan mengenali titik akhir. Iodin membentuk kompleks warna biru tua dengan pati dan ketika Iodin memecah menjadi ion Iodida, warnanya hilang.

Butiran pati diwarnai dengan yodium - melalui mikroskop

Apa itu Iodimetri

Seperti yang disebutkan dalam definisi, ini adalah kaedah titrasi langsung. Analit yang disiasat perlu menjadi agen pengurangan. Dan ini dititrasikan secara langsung dengan larutan Iodin standard dengan adanya petunjuk yang sesuai. Oleh itu, dengan menentukan titik akhir tindak balas, persamaan dapat diperoleh untuk mendapatkan maklumat mengenai stoikiometri dan hubungan lain yang diperlukan antara agen pengurangan dan Iodin yang bertindak sebagai agen pengoksidaan dalam kes ini.

Oleh itu, dalam kes ini, hanya satu reaksi redoks berlaku tidak seperti dalam titrasi Iodometrik. Walau bagaimanapun, lebih biasa menggunakan kaedah Iodometrik untuk analisis daripada kaedah Iodimetrik.

Perbezaan Antara Iodometri dan Iodimetri

Definisi

Dalam Iodometrik titrasi, Iodin yang dihasilkan akibat reaksi redoks sebelumnya dititratkan dengan agen pengurangan seperti ion thiosulfate.

Dalam Iodimetrik titrasi, larutan iodin secara langsung dititratkan dengan larutan pengurangan.

Laluan Titrasi

Seorang Iodometrik titrasi adalah kaedah analisis tidak langsung.

Iodimetri adalah kaedah analisis langsung.

Bilangan Reaksi Redoks

Dalam Iodometri, dua tindak balas redoks berlaku.

Dalam Iodimetri, hanya satu proses tindak balas redoks berlaku.

Kelakuan Iodin

Dalam Iodometri, Iodin mendapat pengoksidaan terlebih dahulu dan kemudian dikurangkan oleh agen pengurangan.

Dalam Iodimetri, Iodin hanya berkurang.

Penggunaan

Iodometri lebih kerap dilihat dalam eksperimen.

Iodimetri kurang biasa jika dibandingkan dengan Iodometri.

Gambar Kesopanan:

"Butiran pati gandum" oleh Kiselov Yuri - Karya sendiri. Berlesen di bawah (Domain Awam) melalui Commons

"Demonstrasi titrasi peringkat sekolah" oleh UCL - Flickr. (CC BY 2.0) melalui Commons