Perbezaan Utama - Ikatan Ionik vs Kovalen vs Ikatan Logam

Bon boleh dibahagikan kepada dua kategori luas; ikatan primer dan ikatan sekunder. Ikatan primer adalah ikatan kimia yang menahan atom dalam molekul, sedangkan ikatan sekunder adalah daya yang menahan molekul bersama-sama. Terdapat tiga jenis ikatan primer iaitu ikatan ionik, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan sekunder merangkumi ikatan penyebaran, ikatan dipol, dan ikatan hidrogen. Ikatan primer mempunyai tenaga ikatan yang relatif tinggi dan lebih stabil jika dibandingkan dengan daya sekunder. Perbezaan utama antara ikatan kovalen ionik dan logam adalah pembentukannya; Ikatan ionik terbentuk apabila satu atom membekalkan elektron ke atom lain sedangkan ikatan kovalen terbentuk apabila dua atom berkongsi elektron valensinya dan ikatan logam terbentuk apabila sebilangan atom yang berubah-ubah berkongsi bilangan elektron yang berubah-ubah dalam kisi logam.

Artikel ini meneliti,

1. Apa itu Ikatan Ionik? - Definisi, Pembentukan, Sifat

2. Apakah Bon Kovalen? - Definisi, Pembentukan, Sifat

3. Apakah Ikatan Logam? - Definisi, Pembentukan, Sifat

4. Apakah perbezaan antara Ikatan Kovalen Ion dan Logam?

Apa itu Ikatan Ionik

Atom tertentu cenderung menderma atau menerima elektron agar menjadi lebih stabil dengan memenuhi orbit terluar mereka sepenuhnya. Atom dengan elektron yang sangat sedikit di cangkang terluarnya cenderung menyumbangkan elektron dan menjadi ion bermuatan positif, sementara atom dengan lebih banyak elektron di orbit terluarnya cenderung untuk menerima elektron dan menjadi ion bermuatan positif. Apabila ion-ion ini disatukan, daya tarikan berlaku kerana cas ion yang berlawanan. Daya ini dipanggil ikatan ionik. Ikatan stabil ini juga disebut ikatan elektrostatik. Pepejal yang terikat dengan ikatan ionik mempunyai struktur kristal dan kekonduksian elektrik yang rendah, yang disebabkan oleh kekurangan elektron bergerak bebas. Ikatan biasanya berlaku antara logam dan bukan logam yang mempunyai perbezaan elektronegativiti yang besar. Contoh bahan terikat ion termasuk LiF, NaCl, BeO, CaF₂ dan lain-lain.

Apakah Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen terbentuk apabila dua atom berkongsi elektron valensinya. Kedua-dua atom mempunyai perbezaan kecil dalam elektronegativiti. Ikatan kovalen berlaku antara atom yang sama atau pelbagai jenis atom. Sebagai contoh, fluorin memerlukan satu elektron untuk melengkapkan kulit luarnya, oleh itu, satu elektron dikongsi oleh atom fluorin yang lain dengan membuat ikatan kovalen yang menghasilkan F₂ molekul. Bahan ikatan kovalen terdapat di ketiga-tiga keadaan; iaitu pepejal, cecair dan gas. Contoh bahan terikat kovalen termasuk gas hidrogen, gas nitrogen, molekul air, berlian, silika dll.

Apa itu Ikatan Logam

Dalam kisi logam, elektron valensi melekat secara longgar oleh inti atom logam. Oleh itu, elektron valensi memerlukan tenaga yang sangat rendah untuk melepaskan diri dari inti. Setelah elektron ini terlepas, atom logam menjadi ion bermuatan positif. Ion-ion bermuatan positif ini dikelilingi oleh sebilangan besar elektron bergerak bebas bermuatan negatif yang disebut awan elektron. Daya elektrostatik terbentuk kerana tarikan antara awan elektron dan ion. Daya ini dipanggil ikatan logam. Dalam ikatan logam, hampir setiap atom dalam kisi logam berkongsi elektron; jadi tidak ada cara untuk menentukan atom mana yang berkongsi elektron mana. Kerana alasan ini, elektron dalam ikatan logam disebut sebagai elektron yang terdelokalisasi. Oleh kerana elektron bergerak bebas, logam terkenal dengan konduktor elektrik yang baik. Contoh logam dengan ikatan logam termasuk besi, tembaga, emas, perak, nikel dll.

Perbezaan Antara Ikatan Kovalen Ion dan Logam

Definisi

Ikatan ionik: Ikatan ion adalah daya elektrostatik yang timbul antara ion negatif dan positif.

Ikatan kovalen: Ikatan kovalen adalah ikatan yang berlaku apabila dua unsur berkongsi elektron valens untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas neutral.

Ikatan logam: Ikatan logam adalah daya antara elektron bergerak bebas bercas negatif dan ion logam bermuatan positif.

Tenaga Bon

Ikatan Ionik: Tenaga Bon lebih tinggi daripada ikatan logam.

Ikatan kovalen: Tenaga Bon lebih tinggi daripada ikatan logam.

Ikatan Logam: Tenaga Bon lebih rendah daripada bon utama lain.

Pembentukan

Ikatan Ionik: Ikatan ion terbentuk apabila satu atom membekalkan elektron ke atom lain.

Ikatan kovalen: Ikatan kovalen terbentuk apabila dua atom berkongsi elektron valensnya.

Ikatan Logam: Ikatan logam terbentuk apabila bilangan atom yang berubah-ubah berkongsi bilangan elektron yang berubah-ubah dalam kisi logam.

Kekonduksian

Ikatan Ionik: Ikatan ion mempunyai kekonduksian yang rendah.

Ikatan kovalen: Ikatan kovalen mempunyai kekonduksian yang sangat rendah.

Ikatan Logam: Ikatan logam mempunyai kekonduksian elektrik dan terma yang sangat tinggi.

Titik lebur dan didih

Ikatan Ionik: Ikatan ion mempunyai takat lebur dan didih yang lebih tinggi.

Ikatan kovalen: Ikatan kovalen mempunyai takat lebur dan takat didih yang lebih rendah.

Ikatan Logam: Ikatan logam mempunyai takat lebur dan didih yang tinggi.

Keadaan Fizikal

Ikatan Ionik: Ikatan ionik hanya wujud dalam keadaan pepejal.

Ikatan kovalen: Ikatan kovalen wujud dalam bentuk pepejal, cecair, dan gas.

Ikatan Logam: Ikatan logam wujud dalam bentuk pepejal sahaja.

Alam Ikatan

Ikatan Ionik: Ikatan itu tidak terarah.

Ikatan kovalen: Ikatan itu berarah.

Ikatan Logam: Ikatan itu tidak terarah.

Kekerasan

Ikatan Ionik: Ikatan ion sukar kerana struktur kristal.

Ikatan kovalen: Ikatan kovalen tidak terlalu sukar kecuali berlian, silikon, dan karbon.

Ikatan Logam: Ikatan logam tidak terlalu sukar.

Kelenturan

Ikatan Ionik: Bahan dengan ikatan ion tidak mudah ditempa.

Ikatan kovalen: Bahan dengan ikatan kovalen tidak mudah ditempa.

Ikatan Logam: Bahan dengan ikatan logam boleh ditempa.

Kemuluran

Ikatan Ionik: Bahan dengan ikatan ion tidak mulur.

Ikatan kovalen: Bahan dengan ikatan kovalen tidak mulur.

Ikatan Logam: Bahan dengan ikatan logam adalah mulur.

Contoh

Ikatan Ionik: Contohnya termasuk LiF, NaCl, BeO, CaF₂ dan lain-lain.

Ikatan kovalen: Contohnya termasuk gas hidrogen, gas nitrogen, molekul air, berlian, silika dll.

Ikatan Logam: Contohnya termasuk besi, emas, nikel, tembaga, perak, plumbum dll.

Rujukan:

Cracolice, Mark. Asas Kimia Pengantar dengan Tinjauan Matematik. Edisi ke-2. N.p.: Pembelajaran Cengage, 2009. Cetakan. Duke, Catherine Venessa. A., dan Craig Denver Williams. Kimia untuk Sains Alam Sekitar dan Bumi. N.p.: CRC Press, 2007. Cetakan. Garg, S. K. Teknologi Bengkel Komprehensif. N.p.: Penerbitan Laxmi, 2009. Cetakan. Image Courtesy: "Ionic Bonds" Oleh BruceBlaus - Karya sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia "Covalent Bonds" Oleh BruceBlaus - Kerja sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia "Metallic bonding" Oleh Muskid - Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons