Jisim molar adalah sifat fizikal zat. Ia sangat berguna dalam menganalisis, membandingkan dan meramalkan sifat fizikal dan kimia lain seperti ketumpatan, takat lebur, takat didih, dan jumlah bahan yang bertindak balas dengan bahan lain dalam sistem. Terdapat lebih daripada satu kaedah untuk mengira jisim molar. Beberapa kaedah ini termasuk menggunakan persamaan langsung, menambahkan jisim atom unsur yang berlainan dalam suatu sebatian, dan menggunakan ketinggian titik didih atau kemerosotan titik beku. Beberapa kaedah utama ini akan dibincangkan secara ringkas dalam artikel ini.

Kawasan Utama Dilindungi

1. Apakah Jisim Molar - Definisi, Persamaan untuk Pengiraan, Penjelasan 2. Cara Mencari Jisim Molar - Kaedah Menentukan Jisim Molar 3.Apakah Kepentingan Mengetahui Jisim Molar Zat - Aplikasi Jisim Molar

Syarat Utama: Nombor Avogadro, Titik didih, Calusius-Clapeyron, Pemalar Cryoscopic, Pemalar Ebullioscopic, Titik Pembekuan, Titik lebur, Molalitas, Jisim Molar, Berat Molekul, Tekanan Osmotik, Jisim Atom Relatif

Apakah Jisim Molar

Jisim molar adalah jisim mol bahan tertentu. Unit yang paling biasa digunakan untuk jisim molar suatu bahan ialah gmol^-1. Walau bagaimanapun, unit SI untuk jisim molar adalah kgmol^-1 (atau kg / mol). Jisim molar boleh dikira menggunakan persamaan berikut.

Jisim Molar = Jisim Bahan (Kg) / Jumlah Bahan (Mol)

Mol atau mol adalah unit yang digunakan untuk mengukur jumlah bahan. Satu mol bahan sama dengan bilangan yang sangat besar, 6.023 x 10²³ atom (atau molekul) bahan itu terbuat dari. Nombor ini disebut nombor Avogadro. Ini adalah pemalar kerana tidak kira apa jenis atom, satu molnya sama dengan jumlah atom (atau molekul). Oleh itu, jisim molar dapat diberi definisi baru, iaitu, jisim molar adalah jisim total 6.023 x 10²³ atom (atau molekul) bahan tertentu. Untuk mengelakkan kekeliruan, perhatikan contoh berikut.

Sekarang kita boleh menggunakan ini untuk bahan sebenar. Satu mol H₂O terdiri daripada 6.023 x 10²³ H₂O molekul. Jisim keseluruhan 6.023 x 10²³ H₂Molekul O adalah kira-kira 18 g. Oleh itu, jisim molar H₂O ialah 18 g / mol.

Cara Mencari Jisim Molar

Jisim molar suatu bahan dapat dikira menggunakan beberapa kaedah seperti;

1. Menggunakan jisim atom
2. Menggunakan persamaan untuk mengira jisim molar
3. Dari ketinggian titik didih
4. Dari kemurungan titik beku
5. Dari tekanan osmotik

Kaedah-kaedah ini dibincangkan secara terperinci di bawah.

Menggunakan Jisim Atom

Jisim molar molekul dapat ditentukan menggunakan jisim atom. Ini dapat dilakukan hanya dengan penambahan jisim molar setiap atom yang ada. Jisim molar unsur diberikan seperti di bawah.

Jisim molar unsur = Jisim atom relatif x pemalar jisim molar (g / mol)

Jisim atom relatif adalah jisim atom yang relatif dengan jisim atom Karbon-12 dan ia tidak mempunyai unit. Hubungan ini dapat diberikan seperti berikut.

Berat molekul A = Jisim satu molekul A / [Jisim satu atom karbon-12 x (1/12)]

Mari pertimbangkan contoh berikut untuk memahami teknik ini. Berikut adalah pengiraan sebatian dengan atom yang sama, gabungan beberapa atom yang berbeza dan gabungan sebilangan besar atom.

• Jisim Molar H₂

o Jenis atom yang ada = Dua atom H o Jisim atom relatif = 1.00794 (H) o Jisim molar setiap atom = 1.00794 g / mol (H) o Jisim molar sebatian = (2 x 1.00794) g / mol = 2.01588 g / mol

• Jisim Molar HCl

o Jenis atom yang ada = Satu atom H dan satu atomo Cl Jisim atom relatif = 1.00794 (H) + 35.453 (Cl) o Jisim molar setiap atom = 1.00794 g / mol (H) + 35.453 g / mol (Cl) o Molar jisim sebatian = (1 x 1.00794) + (1 x 35.453) g / mol = 36.46094 g / mol

• Jisim molar C₆H₁₂O₆

o Jenis atom yang ada = 6 C atom, 12 H atom dan 6 O Cl atomo Jisim atom relatif = 12.0107 (C) + 1.00794 (H) + 15.999 (O) o Jisim molar setiap atom = 12.0107 g / mol + 1.00794 g / mol (H) + 15.999 g / mol (O) o Jisim molar sebatian = (6 x 12.0107) + (12 x 1.00794) + (6 x 15.999) g / mol = 180.15348 g / mol

Menggunakan Persamaan

Jisim molar boleh dikira menggunakan persamaan yang diberikan di bawah. Persamaan ini digunakan untuk menentukan sebatian yang tidak diketahui. Pertimbangkan contoh berikut.

Jisim molar = Jisim bahan (kg) / Jumlah bahan (mol)

Maka penentuan dapat dilakukan dengan titrasi asid-basa. Oleh kerana ia adalah asas yang kuat, titiskan larutan dengan asid kuat (Cth: HCl, 1,0 mol / L) dengan adanya penunjuk phenolphthalein. Perubahan warna menunjukkan titik akhir (Cth: ketika 15.00mL HCl ditambahkan) titrasi dan sekarang semua molekul pangkalan yang tidak diketahui dititratkan dengan asid yang ditambahkan. Maka jisim molar sebatian yang tidak diketahui dapat ditentukan seperti berikut.

o Jumlah asid yang bertindak balas = 1.0 mol / L x 15.00 x 10-3 L = 1.5 x 10-2 molo Oleh itu, jumlah asas bertindak balas = 1.5 x 10-2 molo Jisim molar sebatian D = 0.599 g / 1.5 x 10-2 mol = 39.933 g / molo Maka sebatian D yang tidak diketahui dapat diramalkan sebagai NaOH. (Tetapi untuk mengesahkan ini, kita harus melakukan analisis lebih lanjut).

Dari Ketinggian Titik didih

Ketinggian titik didih adalah fenomena yang menggambarkan bahawa penambahan sebatian ke pelarut tulen akan meningkatkan titik didih campuran itu ke titik didih yang lebih tinggi daripada pelarut tulen. Oleh itu, jisim molar bagi sebatian yang ditambah dapat dijumpai menggunakan perbezaan suhu antara dua titik didih. Sekiranya takat didih pelarut tulen ialah T_pelarut dan titik didih larutan (dengan sebatian tambahan) ialah T_penyelesaian, perbezaan antara dua titik didih dapat diberikan seperti di bawah.

ΔT = T_penyelesaian - T_pelarut

Dengan penggunaan hubungan Clausius-Clapeyron dan hukum Raoult, kita dapat memperoleh hubungan antara ΔT dan molalitas penyelesaiannya.

ΔT = K_b. M

Di mana K_b adalah pemalar ebullioscopic dan hanya bergantung pada sifat pelarut dan M adalah molalitas

Dari persamaan di atas, kita dapat memperoleh nilai molalitas penyelesaian. Oleh kerana jumlah pelarut yang digunakan untuk penyediaan larutan ini diketahui, kita dapat menemukan nilai bagi mol sebatian yang ditambah.

Molality = Mol sebatian yang ditambahkan (mol) / Jisim pelarut tulen yang digunakan (kg)

Setelah kita mengetahui mol sebatian dalam larutan dan jisim sebatian yang ditambahkan, kita dapat menentukan jisim molar sebatian itu.

Jisim molar = Jisim sebatian (g) / Mol sebatian (mol)

Gambar 01: Ketinggian Titik didih dan Tekanan titik beku

Dari Depresi Titik Pembekuan

Tekanan titik beku adalah kebalikan dari kenaikan titik didih. Kadang kala, apabila sebatian ditambahkan ke pelarut, titik beku larutan diturunkan daripada pelarut tulen. Kemudian persamaan di atas sedikit diubahsuai.

ΔT = T_penyelesaian - T_pelarut

Nilai ΔT adalah nilai tolak kerana takat didih sekarang lebih rendah daripada nilai awal. Molalitas larutan dapat diperoleh sama seperti dalam kaedah ketinggian titik didih.

ΔT = K_f. M

Di sini, K_f dikenali sebagai pemalar kriooskopik. Ia hanya bergantung pada sifat pelarut.

Pengiraan selebihnya sama dengan kaedah ketinggian titik didih. Di sini, mol sebatian yang ditambahkan juga dapat dikira menggunakan persamaan di bawah.

Molality = Mol sebatian (mol) / Jisim pelarut yang digunakan (kg)

Kemudian jisim molar dapat dikira menggunakan nilai bagi mol sebatian yang ditambahkan dan jisim sebatian yang ditambah.

Jisim molar = Jisim sebatian (g) / Mol sebatian (mol)

Dari Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik adalah tekanan yang perlu diterapkan untuk mengelakkan pelarut murni daripada masuk ke larutan tertentu dengan osmosis. Tekanan osmotik dapat diberikan dalam persamaan di bawah.

∏ = MRT

Di mana, pressure adalah tekanan osmotik, M adalah molariti larutan R adalah pemalar gas sejagat T adalah suhu

Molariti penyelesaian diberikan oleh persamaan berikut.

Molariti = Mol sebatian (mol) / Isi padu larutan (L)

Isi padu larutan dapat diukur dan molaritas dapat dihitung seperti di atas. Oleh itu, mol sebatian dalam larutan dapat diukur. Maka jisim molar dapat ditentukan.

Jisim molar = Jisim sebatian (g) / Mol sebatian (mol)

Apakah Kepentingan Mengetahui Jisim Molar Zat

Ringkasan

Terdapat beberapa kaedah untuk mengira jisim molar sebatian tertentu. Cara termudah di antaranya ialah penambahan jisim molar unsur yang terdapat dalam sebatian itu.

Rujukan:

1. "Tahi lalat." Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., 24 Apr 2017. Web. Terdapat di sini. 22 Jun 2017. 2. Helmenstine, Anne Marie. "Bagaimana Mengira Jisim Molar." PemikiranCo. N.p., n.d. Web. Terdapat di sini. 22 Jun 2017.3. Robinson, Bill. "Menentukan jisim molar." Chem.purdue.edu. N.p., n.d. Web. Terdapat di sini. 22 Jun 2017.4. "Depresi Titik Pembekuan." LibreTexts Kimia. Libretexts, 21 Julai 2016. Web. Terdapat di sini 22 Jun 2017.

Gambar Kesopanan:

1. "Tekanan titik beku dan ketinggian titik didih" Oleh Tomas er - Kerja sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons