Daya Intermolekul adalah daya interaktif yang bertindak di antara molekul yang berdekatan. Terdapat beberapa jenis daya intermolekul seperti interaksi ion-dipol kuat, interaksi dipol-dipol, interaksi penyebaran London atau ikatan dipol teraruh. Di antara kekuatan intermolekul ini, daya serakan London dan daya dipol-dipol tergolong dalam kategori pasukan Van Der Waals.

Artikel ini melihat,

1. Apakah Interaksi Dipole-Dipole2. Apakah Interaksi Penyebaran London3. Bagaimana Pasukan Van Der Waals Memegang Molekul Bersama

Apakah Interaksi Dipole-Dipole

Apabila dua atom elektronegativiti berbeza berkongsi sepasang elektron, atom yang lebih elektronegatif menarik sepasang elektron ke arahnya sendiri. Oleh itu, ia menjadi sedikit negatif (δ-), menyebabkan muatan sedikit positif (δ +) pada atom yang kurang elektronegatif. Untuk ini berlaku, perbezaan elektronegativiti antara dua atom mestilah> 0.4. Contoh tipikal diberikan di bawah:

Gambar 1: Contoh Interaksi Dipole-Dipole

Cl lebih elektronegatif daripada H (perbezaan elektronegativiti 1.5). Oleh itu, pasangan elektron lebih berat sebelah ke arah Cl dan menjadi δ-. Molekul δ-hujung ini menarik hujung δ + molekul lain, membentuk ikatan elektrostatik antara keduanya. Ikatan seperti ini disebut ikatan dipol-dipol. Ikatan ini adalah hasil awan elektrik yang tidak simetri di sekitar molekul.

Ikatan hidrogen adalah ikatan dipol-dipol khas. Untuk ikatan hidrogen berlaku, mesti ada atom elektronegatif yang sangat melekat pada atom hidrogen. Kemudian pasangan elektron yang dikongsi akan ditarik ke arah atom yang lebih elektronegatif. Harus ada molekul yang berdekatan dengan atom yang sangat elektronegatif yang mempunyai sepasang elektron tunggal di atasnya. Ini dipanggil hidrogen akseptor yang menerima elektron dari hidrogen penderma.

Rajah 2: Ikatan hidrogen

Dalam contoh di atas, atom oksigen molekul air berperanan sebagai penderma hidrogen. Atom nitrogen molekul ammonia adalah akseptor hidrogen. Atom oksigen dalam molekul air menyumbangkan hidrogen ke molekul amonia dan membuat ikatan dipol dengannya. Ikatan jenis ini dipanggil ikatan hidrogen.

Apa itu Interaksi Penyebaran London

Daya penyebaran London kebanyakannya dikaitkan dengan molekul bukan kutub. Ini bermaksud bahawa atom yang berpartisipasi dalam membentuk molekul mempunyai elektronegativiti yang serupa. Oleh itu, tidak ada cas yang terbentuk pada atom.

Sebab penyebaran London adalah pergerakan elektron secara rawak dalam molekul. Elektron boleh didapati di hujung molekul pada bila-bila masa, menjadikan hujungnya δ-. Ini menjadikan hujung molekul yang lain δ +. Kemunculan dipol dalam molekul ini dapat menyebabkan dipol pada molekul lain juga.

Gambar 3: Contoh Pasukan Penyebaran London

Gambar di atas menunjukkan bahawa ujung δ molekul di sebelah kiri menghalau elektron molekul berdekatan dengan itu, menyebabkan sedikit positif pada hujung molekul tersebut. Ini membawa daya tarikan antara hujung dua molekul yang bercas bertentangan. Jenis ikatan ini dipanggil bon penyebaran London. Ini dianggap sebagai jenis interaksi molekul yang paling lemah dan mungkin bersifat sementara. Pemecahan molekul bukan polar dalam pelarut bukan kutub disebabkan oleh adanya ikatan penyebaran London.

Bagaimana Pasukan Van Der Waals Memegang Molekul Bersama

Kekuatan Van Der Waals yang disebutkan di atas dianggap agak lemah daripada daya ion. Ikatan hidrogen dianggap lebih kuat daripada kekuatan Van Der Waals yang lain. Pasukan penyebaran London adalah jenis kekuatan Van Der Waals yang paling lemah. Kekuatan penyebaran London sering terdapat dalam halogen atau gas mulia. Molekul bebas melayang kerana daya yang menyatukannya tidak kuat. Ini menjadikan mereka mengambil jumlah yang banyak.

Interaksi dipol-dipol lebih kuat daripada daya serakan London dan sering terdapat dalam cecair. Bahan yang mempunyai molekul yang disatukan oleh interaksi dipol dianggap polar. Bahan polar hanya dapat dilarutkan dalam pelarut polar yang lain.

Jadual berikut membandingkan dan membezakan dua jenis daya Van Der Waals.

Interaksi Dipole-Dipole	Pasukan penyebaran London
Terbentuk antara molekul dengan atom perbezaan elektronegativiti luas (0.4)	Dipol disebabkan oleh molekul oleh pengedaran asimetri elektron yang bergerak secara rawak.
Jauh lebih kuat berbanding dan tenaga	Lebih lemah dan mungkin sementara
Terdapat dalam bahan polar	Terdapat dalam bahan bukan kutub
Air, p-nitrofenil, etil alkohol	Halogen (Cl2, F2), gas mulia (Dia, Ar)

Walau bagaimanapun, daya Van Der Waals lebih lemah berbanding dengan ikatan ionik dan kovalen. Oleh itu, ia tidak memerlukan banyak bekalan tenaga untuk diputuskan.

Rujukan: 1. "Interaksi Dipole-Dipole - Kimia. ”Socratic.org. N.p., n.d. Web. 16 Februari 2017.2. "Pasukan Van der Waals." LibreTexts Kimia. Libretexts, 21 Julai 2016. Web. 16 Februari 2017.

Gambar Kesopanan: 1. "Dipole-dipole-interaksi-dalam-HCl-2D" Oleh Benjah-bmm27 - Karya sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons2. "Wikipedia HDonor Acceptor" Oleh Mcpazzo - Karya sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons