Perbezaan Utama - Anhidrat vs Dihidrat

Sebatian dalam keadaan pepejal mereka boleh wujud sama ada dalam bentuk anhidrat atau bentuk terhidrat. Istilah anhidrat bermaksud tanpa air manakala istilah terhidrat bermaksud dengan air. Istilah ini digunakan untuk struktur kristal. Sebilangan kristal pepejal sama sekali tidak mempunyai molekul air. Sebatian ini disebut sebatian anhidrat. Molekul terhidrat terdiri daripada molekul air. Molekul terhidrat ini dapat dikategorikan lebih lanjut mengikut bilangan molekul air yang terdapat dalam sebatian tersebut. Kategori tersebut merangkumi sebatian monohidrat, sebatian dehidrasi, dan lain-lain. Perbezaan utama antara sebatian anhidrat dan dihidrat ialah sebatian anhidrat tidak mempunyai molekul air sedangkan sebatian dihidrat terdiri daripada dua molekul air setiap unit formula sebatian tersebut.

Kawasan Utama Dilindungi

1. Apa itu Anhidrat - Definisi, Penjelasan dengan Contoh 2. Apa itu Dihidrat - Definisi, Penjelasan dengan Contoh 3. Apakah Perbezaan Antara Anhidrat dan Dihidrat - Perbandingan Perbezaan Utama

Syarat Utama: Anhidrat, Deuterium, Dihidrat, Ejen Pengeringan, Air Berat, Terhidrat, Monohidrat

Apa itu Anhidrat

Anhydrous adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan ketiadaan air dalam sebatian. Bahan tanpa air disebut sebatian anhidrat. Kita dapat memperoleh sebatian anhidrat melalui teknik yang berbeza. Teknik ini berbeza antara satu sama lain bergantung pada jenis bahan. Sebilangan besar sebatian anhidrat mempunyai warna dan sifat kimia yang berbeza dari bentuk hidratnya.

Gambar 1: Tembaga (II) sulfat berwarna putih dalam bentuk anhidratnya. Ia berubah menjadi warna biru ketika air ditambahkan.

Kadang kala, istilah anhidrat digunakan untuk menggambarkan fasa gas suatu sebatian. Contohnya, ammonia anhidrat adalah ammonia gas. Ini untuk membezakannya dengan larutan berairnya. Walau bagaimanapun, sebatian itu tidak mempunyai molekul air.

Kadang kala sebatian anhidrat dapat diperoleh hanya dengan memanaskan larutan sehingga jisim tetap diperoleh. Tetapi kaedah ini tidak selalu berfungsi kerana molekul air kadang-kadang terperangkap semasa pembentukan kristal pepejal. Sebatian juga boleh dibuat anhidrat dengan menambahkan reagen. Reagen tambahan ini harus dapat menyerap air.

Sebatian biasa untuk anhidrat ialah kalsium klorida anhidrat. Ia adalah garam anhidrat. Ia sangat berguna sebagai agen pengeringan. Ia juga membantu dalam menentukan kelembapan di udara kerana keupayaannya untuk menghidrasi. Apabila menyerap air, bentuk anhidrat ditukar menjadi bentuk hidrat.

Bukan hanya pepejal, kadang-kadang kita dapat mencari pelarut anhidrat juga. Pelarut ini tidak mengandungi molekul air. Contohnya, pelarut organik tidak mengandungi molekul air. Mereka dipanggil pelarut anhidrat. Pelarut ini penting dalam tindak balas di mana kehadiran air tidak baik. Pelarut anhidrat boleh disediakan dengan membuang air dengan kuat; kadangkala air dipisahkan dari pelarut ini kerana kekurangan kekutuban.

Apa itu Dihidrat

Dihidrat adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan kehadiran dua molekul air setiap unit formula sebatian. Hidrat juga didefinisikan sebagai sebatian yang dapat menyerap air dari sekitarnya dan memasukkan molekul air ini dalam strukturnya. Tatanama sebatian ini juga berbeza dari bentuk anhidratnya kerana adanya molekul air ini. Contohnya, tembaga anhidrat (II) klorida berwarna coklat sedangkan klorida tembaga (II) klorida berwarna biru-hijau. Oleh itu, apabila sebatian dihidrat ini dipanaskan, warnanya pudar dan berubah menjadi kristal berwarna coklat kerana penyingkiran molekul air.

Gambar 2: Bentuk klorida tembaga (II) klorida.

Air yang termasuk dalam struktur kristal disebut air penghabluran. Molekul air ini terperangkap dalam struktur kristal semasa proses penghabluran. Secara amnya, molekul air ini dapat dikeluarkan dengan memanaskan sebatian tersebut.

Istilah Dihidrat digunakan untuk menunjukkan kehadiran dua molekul air. Contohnya, CaCl₂.2H₂O dinamakan sebagai Kalsium klorida dihidrat. Tetapi jika molekul air tersebut adalah molekul air berat yang terdiri daripada Deuterium dan bukan atom Hidrogen, maka ia disebut deuterat dan bukannya dihidrat.

Perbezaan Antara Anhidrat dan Dihidrat

Definisi

Anhidrat: Anhydrous adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan ketiadaan air dalam sebatian.

Dihidrat: Dihidrat adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan kehadiran dua molekul air setiap unit formula sebatian.

Struktur Kristal

Anhidrat: Struktur kristal sebatian anhidrat tidak mempunyai molekul air.

Dihidrat: Struktur kristal sebatian dehidrasi terdiri daripada molekul air yang terperangkap di dalam struktur.

Penyerapan air

Anhidrat: Sebatian anhidrat adalah agen penyerap air yang baik.

Dihidrat: Sebatian dehidrasi tidak begitu baik dalam menyerap air dari sekitarnya.

Permohonan

Anhidrat: Sebatian anhidrat boleh digunakan sebagai agen pengeringan.

Dihidrat: Sebatian dehidrasi mempunyai aplikasi yang berbeza mengikut sebatian kimia.

Pemanasan

Anhidrat: Sebatian anhidrat pemanasan tidak mengeluarkan wap air.

Dihidrat: Sebatian dehidrasi dapat melepaskan wap air semasa pemanasan.

Kesimpulannya

Istilah anhidrat dan dihidrat digunakan untuk menggambarkan kehadiran atau ketiadaan molekul air dalam sebatian. Perbezaan utama antara anhidrat dan dehidrat ialah sebatian anhidrat tidak mempunyai molekul air sedangkan sebatian dihidrat terdiri daripada dua molekul air per unit formula sebatian tersebut.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Apa Anhidrat Bermakna dalam Kimia." ThoughtCo, Terdapat di sini. Diakses pada 18 September 2017.2. Crampton, Linda. "Apa itu Hidrat (Kimia)?" Owlcation, Owlcation, 7 Ogos 2017, Terdapat di sini. Diakses pada 18 September 2017.3. "Air penghabluran." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 17 September 2017, Terdapat di sini. Diakses pada 18 September 2017.

Gambar Kesopanan:

1. "Hydrating-copper (II) -sulfate" Oleh Benjah-bmm27 - Karya sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons2. "Tembaga (II) klorida dihidrat" (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons