Perbezaan Utama - Asid vs Asas

Asid dan Asas adalah dua istilah yang sangat umum dalam Kimia dan digunakan untuk membezakan antara dua set sebatian besar bergantung pada tingkah laku kimianya. Secara amnya, sebatian kimia dapat dikategorikan kepada tiga jenis utama berdasarkan pembubaran; iaitu Asid, Asas dan Garam. Asid adalah sebatian kimia yang bertindak sebagai penderma proton dan mudah dikenali kerana memiliki H yang boleh dilepaskan⁺ ion. Asas adalah sebatian kimia yang bertindak sebagai akseptor proton dan mudah dikenali dalam kebanyakan kes, (asas anorganik) kerana memiliki OH yang dapat dilepaskan^– ion. The perbezaan utama antara asid dan asas adalah bahawa asid bertindak sebagai penderma proton sedangkan asas bertindak sebagai penerima proton. Setelah tindak balas asid dan basa dalam larutan, H⁺ ion dinetralkan oleh OH^– ion, dan mereka membentuk molekul air bersama-sama. Dan rakan ion mereka berkumpul untuk membentuk garam.

Apa itu Asid

Menurut teori kimia, asid dapat didefinisikan dalam banyak cara. Mengikut Definisi Arrhenius, asid adalah bahan yang meningkatkan kepekatan H⁺ ion apabila larut dalam air. Mengikut Definisi Brønsted-Lowry, asid adalah bahan yang boleh bertindak sebagai penderma proton. Oleh itu, semakin cepat dan cepat sebatian itu dapat dilenyapkan, semakin kuat keasidannya. Mengikut Definisi Lewis asid, mereka adalah bahan yang boleh menerima sepasang elektron. Dalam kes ini, semua kation logam dan molekul kekurangan elektron boleh bertindak sebagai asid. Semakin cepat asid dapat menerima sepasang elektron, semakin tinggi keasidan Lewis.

Secara amnya, asid didapati pada nilai pH kurang dari 7. Asid kuat mempunyai nilai pH yang lebih rendah. Asid bertindak balas dengan asas untuk membentuk garam. Mereka dapat mengubah kertas litmus biru menjadi merah. Mereka juga mempunyai rasa masam. (Walau bagaimanapun tidak disarankan untuk merasai asam kuat). Beberapa contoh asid yang biasa adalah; Asid hidroklorik (HCl), asid sulfurik (H₂JADI₄Asid asetik (CH₃COOH), dll.

Asid sulfurik pada sehelai tuala

Apa itu Pangkalan

Pangkalan juga dapat didefinisikan dari sudut pandangan yang berbeza menggunakan definisi di atas. Oleh itu, sebuah Pangkalan Arrhenius adalah bahan yang meningkatkan kepekatan OH^– ion apabila larut dalam air. A Pangkalan Brønsted-Lowry adalah bahan yang boleh bertindak sebagai penerima proton. Oleh itu, semakin mudah sebatian menerima proton, semakin tinggi asas Brønsted-Lowry. Mengikut Definisi Lewis, basa adalah bahan yang boleh menerima sepasang elektron. Dan semakin mudah bagi pangkalan untuk menerima sepasang elektron, semakin kuat asas Lewisnya.

Secara amnya, asas didapati pada nilai pH lebih tinggi daripada 7. Asas kuat mempunyai nilai pH yang tinggi. Mereka bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam. Mereka dapat mengubah kertas litmus merah menjadi biru. Mereka juga merasa sedikit sabun. (Walau bagaimanapun, tidak dianjurkan untuk merasakan makanan yang kuat). Beberapa contoh asas yang asas adalah; Natrium Hidroksida (NaOH), Kalsium Hidroksida (Ca (OH)₂), NH_3, dan lain-lain.

Contoh pelet natrium hidroksida

Perbezaan Antara Asid dan Basa

Definisi

Asid adalah penderma proton / penerima pasangan elektron / yang mampu meningkatkan H⁺ kepekatan ion dalam larutan berair.

Pangkalan adalah akseptor proton / penderma pasangan elektron / yang mampu meningkatkan OH^– kepekatan ion dalam larutan berair.

Nilai pH

Asid mempunyai nilai pH <7.

Pangkalan mempunyai nilai pH> 7.

Perubahan Warna pada Kertas Litmus

Asid bertukar kertas litmus biru menjadi merah.

Pangkalan ubah kertas litmus merah menjadi biru.

Pembentukan Garam

Asid bertindak balas dengan asas untuk membentuk garam dalam medium berair.

Pangkalan bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dalam medium berair.

Rasa

Asid rasa masam.

Pangkalan rasa sabun.

Gambar Kesopanan:

"Asid sulfat pada sehelai tuala" oleh Toxic Walker - Karya sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Commons

"SodiumHydroxide" oleh Walkerma - Kerja sendiri. (Domain Awam) melalui Commons