Perbezaan Antara Asid dan Alkali
Isi kandungan:
Perbezaan Utama - Asid vs Beralkali
Asid dan alkali adalah dua istilah yang sering dijumpai dalam kimia akuatik. Asid adalah spesies kimia yang menunjukkan ciri-ciri berasid. Alkali adalah sejenis pangkalan. Oleh itu, larutan alkali menunjukkan sifat asas. Perbezaan utama antara Asid dan Alkali adalah bahawa pH asid berada di bawah pH 7 sedangkan pH alkali melebihi pH 7.
Kawasan Utama Dilindungi
1. Apa itu Asid - Definisi, Sifat, Contoh 2. Apa itu Beralkali - Definisi, Sifat, Contoh 3. Apakah perbezaan antara Asid dan Alkali - Perbandingan Perbezaan Utama
Syarat Utama: Asid, Alkali, Logam Bumi Alkali, Alkali, Kimia Akuatik, Asas, Asid Lewis, pH, Asid Kuat, Asid Lemah
Apa itu Asid
Asid adalah spesies kimia yang dapat dinetralkan oleh asas. Asid mampu melepaskan proton atau H+ ion dalam larutan berair. Asid boleh dipisahkan ke dalam asas konjugasi dan H+ ion. Mengikut kekuatan pemisahan mereka, terdapat dua jenis asid.
Asid kuat adalah sebatian yang dapat melepaskan diri sepenuhnya ke dalam ionnya. Asid lemah adalah sebatian yang berpisah sebahagiannya ke dalam ionnya. Oleh itu, asid lemah berada dalam keseimbangan dengan asas konjugasi dan H+ ion dalam larutan berair.
PH asid selalu di bawah 7. pH 7 adalah pH neutral larutan seperti air tulen. Nilai pH yang sangat rendah diberikan oleh asid kuat dan nilai pH yang hampir ke pH 7 diberikan oleh asid lemah. Walau bagaimanapun, mereka mempunyai nilai pH rendah ini kerana asid memberikan jumlah H yang tinggi+ ion ke larutan berair dan pH adalah logaritma bagi kebalikan dari H+ kepekatan.
Di samping itu, sebatian yang dapat menerima pasangan elektron daripada penderma dikenali sebagai a Asid Lewis. Mengikut definisi ini, sebilangan sebatian yang tidak mengandungi H+ juga dikategorikan sebagai asid. Contohnya, AlCl3 (Aluminium triklorida) adalah asid Lewis. Ini kerana atom Al mempunyai orbital p kosong yang dapat menerima pasangan elektron masuk dari penderma.
Gambar 01: Tindak balas antara asid Lewis dan basa Lewis
Dalam gambar di atas, "A" adalah sebatian kimia. Ia dapat menerima pasangan elektron tunggal "B". Oleh itu, "A" adalah asid Lewis.
Lazimnya, asam terasa masam dan menghakis dalam bentuk pekatnya. Mereka boleh mengubah litmus biru menjadi warna merah. Sebilangan besar asid boleh bertindak balas dengan logam, membentuk garam dan gas hidrogen (H2).
Apa itu Beralkali
Alkali adalah larutan yang mempunyai nilai pH di atas 7. Ini bermaksud larutan alkali menunjukkan sifat asas. Oleh itu, larutan alkali dapat dineutralkan oleh asid. Penyelesaian alkali terasa pahit dan terasa licin ketika disentuh.
Larutan alkali terbentuk apabila alkali dilarutkan di dalam air. Alkali merujuk kepada hidroksida asas atau garam logam alkali atau logam bumi alkali. Istilah alkali berasal dari unsur logam kumpulan 1 dan kumpulan 2 dalam jadual unsur berkala. Unsur kumpulan1 dipanggil logam alkali. Logam kumpulan 2 dipanggil logam alkali bumi. Kedua-dua jenis logam menyebabkan pH air meningkat apabila ditambahkan ke dalam air. Ini kerana, apabila logam alkali atau logam tanah alkali ditambahkan ke dalam air, ia bertindak balas dengan molekul air, membentuk logam hidroksida dan H2 gas. Hidroksida logam ini menyebabkan pH larutan meningkat sejak kepekatan OH– ion meningkat.
Rajah 02: Tindak balas antara natrium (Na) yang merupakan logam alkali dan air (H2O)
Selain daripada itu, larutan alkali dapat mengubah litmus merah menjadi warna biru. Itu adalah petunjuk asas asas penyelesaian alkali. Sebilangan penyelesaian alkali menghakis tetapi ada yang tidak. Semua larutan alkali adalah asas yang dilarutkan dalam air. Tetapi semua asas tidak beralkali kerana beberapa asas tidak larut dalam air.
Ammonia (NH3) juga dikategorikan sebagai alkali walaupun bukan hidroksida atau garam logam alkali. Ini kerana larut dalam air sangat baik dan larutan berairnya menunjukkan sifat asas.
Perbezaan Antara Asid dan Alkali
Definisi
Asid: Asid adalah spesies kimia yang mempunyai pH di bawah 7.
Beralkali: Larutan alkali adalah bahan kimia yang mempunyai pH melebihi 7.
Ion Hadir
Asid: Larutan asid berair terdiri daripada H+ ion.
Beralkali: Penyelesaian beralkali berair terdiri daripada OH– ion.
Rasa
Asid: Asam masam rasanya.
Beralkali: Rasa alkali terasa pahit.
Tekstur
Asid: Asid melekit.
Beralkali: Alkali licin.
Peneutralan
Asid: Asid boleh dineutralkan oleh asas.
Beralkali: Alkali boleh dinetralkan oleh asid.
Kesimpulannya
Asid dan alkali adalah larutan yang masing-masing mempunyai nilai pH yang lebih rendah dan lebih tinggi. Perbezaan utama antara Asid dan Alkali adalah bahawa pH asid berada di bawah pH 7 sedangkan pH alkali di atas pH 7. Mereka memainkan peranan yang sangat penting dalam menentukan keasidan dan kealkalian air. Oleh itu, ini adalah parameter berharga dalam memeriksa kualiti air untuk minum dan tujuan lain.
Rujukan:
1. "Penyelesaian Beralkali." Apa itu Alkali? | Penyelesaian Beralkali. N.p., n.d. Web. Terdapat di sini. 10 Julai 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Inilah Asid dalam Kimia." PemikiranCo. N.p., n.d. Web. Terdapat di sini. 10 Julai 2017.
Gambar Kesopanan:
1. "Keseimbangan asid-basa Lewis" Oleh Su-no-G diandaikan (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
