Perbezaan Utama - Unsur Blok D vs Elemen Peralihan

Sebilangan besar orang sering menggunakan dua istilah, elemen blok d dan elemen peralihan, secara bergantian. Ini kerana mereka menganggap bahawa semua elemen blok d adalah unsur peralihan kerana kebanyakan elemen blok d adalah unsur peralihan. Walau bagaimanapun, tidak semua elemen blok d adalah unsur peralihan. Perbezaan utama antara elemen blok d dan elemen peralihan adalah unsur blok mempunyai orbital d yang lengkap atau tidak lengkap sedangkan unsur peralihan telah memenuhi orbital d yang tidak lengkap sekurang-kurangnya dalam satu kation stabil yang terbentuk.

Kawasan Utama Dilindungi

1. Apakah Elemen Blok D - Definisi, Sifat, Contoh 2. Apakah Elemen Peralihan - Definisi, Sifat, Contoh 3. Apakah Perbezaan Antara Elemen Blok D dan Elemen Peralihan - Perbandingan Perbezaan Utama

Syarat Utama: Prinsip Aufbau, d Block, Diamagnetik, Ferromagnetik, Ikatan logam, orbital, Paramagnetik, Elemen Peralihan

Apakah Elemen Blok D

Elemen Blok adalah unsur kimia yang mempunyai elektron yang diisi ke orbitnya. Keperluan pertama bagi elemen untuk menjadi elemen blok d adalah kehadiran orbit. Unsur yang mempunyai sekurang-kurangnya satu elektron dalam orbitnya dikategorikan sebagai unsur blok d. Blok d dari jadual berkala terletak di antara blok-s dan blok-p.

Satu fakta penting mengenai unsur blok d ialah unsur-unsur tersebut mempunyai orbital d yang sebahagian atau sepenuhnya diisi dengan elektron. Menurut prinsip Aufbau, elektron mengisi orbit mengikut urutan menaik dari energi orbital. Dengan kata lain, elektron mengisi orbit ns sebelum mengisi orbit (n-1) d. Ini kerana tenaga orbital ns lebih rendah daripada orbital (n-1) d. Dalam elemen baris pertama jadual berkala, elektron terlebih dahulu mengisi orbit 4s sebelum mengisi orbit 3d.

Gambar 1: Lokasi blok D dalam jadual unsur berkala

Tetapi ada beberapa pengecualian juga. Walaupun tahap tenaga lebih rendah, kadangkala elektron mengisi orbit dengan konfigurasi elektron yang paling stabil. Contohnya, ns¹nd¹⁰ konfigurasi lebih stabil daripada ns²nd⁹. Itu disebabkan oleh kestabilan pengisian lengkap orbit d. Kedua-dua contoh tersebut ditunjukkan di bawah.

Kromium (Cr) = [Ar] 3d⁵4s¹

Tembaga (Cu) = [Ar] 3d¹⁰4s¹

Gambar 2: Tembaga (Cu) mempunyai satu elektron dalam orbit 4s dan 10 elektron dalam orbit 3d

Semua unsur blok d adalah logam. Mereka menunjukkan titik lebur dan takat didih yang sangat tinggi kerana ikatan logamnya yang kuat. Penurunan jejari atom sedikit berbanding dengan unsur blok s dan p. Lebih-lebih lagi, ketumpatannya sangat tinggi kerana sifat logam. Oleh kerana adanya elektron d, unsur blok d menunjukkan keadaan pengoksidaan yang berubah-ubah.

Apakah Elemen Peralihan

Unsur peralihan adalah unsur kimia yang telah mengisi orbital d secara tidak lengkap sekurang-kurangnya dalam satu kation stabil yang terbentuk. Sebilangan besar unsur peralihan mempunyai orbital d yang tidak lengkap di atomnya dan kebanyakannya membentuk kation yang mempunyai elektron yang tidak berpasangan pada orbit d. Beberapa contoh ditunjukkan di bawah.

Titanium (Ti) = [Ar] 3d²4s² = Ti⁺² = [Ar] 3d²4s⁰

Vanadium (V) = [Ar] 3d³4s² = V⁺³ = [Ar] 3d²4s⁰

Besi (Fe) = [Ar] 3d⁶4s² = Fe⁺² = [Ar] 3d⁶4s⁰

Kobalt (Co) = [Ar] 3d⁷4s² = Bersama⁺³ = [Ar] 3d⁶4s⁰

Tembaga (Cu) = [Ar] 3d¹⁰4s¹ = Cu⁺² = [Ar] 3d⁹4s⁰

Terdapat beberapa elemen blok d yang tidak dianggap sebagai unsur peralihan. Ini kerana mereka tidak membentuk kation yang mempunyai orbital d yang tidak lengkap. Kadang kala, atom normal mungkin mempunyai elektron d yang tidak berpasangan tetapi satu-satunya kation stabil yang terbentuknya mungkin tidak mempunyai pengisian orbit d yang tidak lengkap (Cth: Scandium). Berikut adalah contoh.

Scandium (Sc) = [Ar] 3d¹4s² = Sc⁺³ = [Ar] 3d⁰4s⁰

Zink (Zn) = [Ar] 3d¹⁰4s² = Zn⁺² = [Ar] 3d¹⁰4s⁰

Semua elemen peralihan tergolong dalam blok d jadual berkala. Unsur peralihan adalah logam dan pepejal pada suhu bilik. Sebilangan besar daripadanya membentuk kation dengan keadaan pengoksidaan yang berubah-ubah. Kompleks yang terbentuk dengan memasukkan logam peralihan sangat berwarna.

Gambar 3: Kompleks berwarna-warni yang dibentuk oleh unsur peralihan

Logam peralihan ini mempunyai sifat pemangkin. Oleh itu, ia digunakan sebagai pemangkin dalam tindak balas kimia. Hampir semua elemen peralihan sama ada paramagnetik atau feromagnetik kerana adanya bilangan elektron yang tidak berpasangan dalam jumlah yang tinggi.

Hubungan Antara Elemen Blok D dan Elemen Peralihan

Perbezaan Antara Elemen Blok D dan Elemen Peralihan

Definisi

Elemen Blok D: Unsur blok D adalah unsur kimia yang mempunyai elektron yang mengisi ke orbitnya.

Elemen Peralihan: Unsur peralihan adalah unsur kimia yang telah mengisi orbital d secara tidak lengkap sekurang-kurangnya dalam satu kation stabil yang terbentuk.

Kation

Elemen Blok D: Unsur blok D mungkin atau mungkin tidak memenuhi orbital d di kationnya.

Elemen Peralihan: Unsur peralihan pada dasarnya mempunyai orbital d yang tidak lengkap di kation stabilnya.

Warna

Elemen Blok D: Unsur blok D mungkin atau mungkin tidak membentuk kompleks berwarna.

Elemen Peralihan: Unsur peralihan selalu membentuk kompleks berwarna.

Sifat Magnetik

Elemen Blok D: Sebilangan elemen blok d bersifat diamagnetik sementara yang lain bersifat paramagnetik atau feromagnetik.

Elemen Peralihan: Semua elemen peralihan sama ada paramagnetik atau feromagnetik.

Ciri-ciri fizikal

Elemen Blok D: Sebilangan elemen blok d bukan pepejal pada suhu bilik (Merkuri adalah cecair) tetapi unsur blok d yang lain adalah pepejal pada suhu bilik.

Elemen Peralihan: Semua logam peralihan adalah pepejal pada suhu bilik.

Kesimpulannya

Walaupun elemen blok d dan elemen peralihan sering dianggap sama, terdapat perbezaan antara elemen blok d dan elemen peralihan. Semua elemen peralihan adalah elemen blok d. Tetapi semua elemen blok d bukan unsur peralihan. Ini kerana semua elemen blok d tidak dapat membentuk sekurang-kurangnya satu kation stabil yang mempunyai pengisian orbit d yang tidak lengkap untuk menjadi logam peralihan.

Rujukan:

1. "Elemen Blok D." Elemen Blok D, Sifat Logam Peralihan | [dilindungi e-mel] N.p., n.d. Web. Terdapat di sini. 20 Julai 2017. 2. Helmenstine, Anne Marie. "Mengapa Logam Peralihan Disebut Logam Peralihan?" PemikiranCo. N.p., n.d. Web. Terdapat di sini. 20 Julai 2017. 3. "Logam peralihan." Transisi logam - Ensiklopedia Dunia Baru. N.p., n.d. Web. Terdapat di sini. 20 Julai 2017.

Gambar Kesopanan:

1. "Jadual Berkala 2 ″ Oleh Roshan220195 - Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia2." Shell elektron 029 Tembaga - tidak ada label "Oleh [[commons: User crap]] (karya asal oleh commons: Pengguna: Greg Robson) - (CC BY-SA 2.0 uk) melalui Wikimedia Commons3. "Penyelesaian warna-logam-penyelesaian-logam" De Benjah-bmm27 menganggap (berdasarkan tuntutan hak cipta) (Dominio público) melalui Wikimedia Commons