Perbezaan Utama - Unsur Blok d vs f

Unsur kimia adalah bahan yang tidak dapat dipecah atau diubah dengan cara kimia. Terdapat 118 unsur kimia yang diketahui. Unsur-unsur kimia ini adalah unsur asas jirim. Semua unsur kimia disusun dalam jadual unsur berkala, mengikut urutan peningkatan bilangan atom. Terdapat juga empat kumpulan elemen dalam jadual berkala: blok s, p blok, blok d dan blok f. Elemen dikelompokkan ke dalam kumpulan ini berdasarkan konfigurasi elektronnya. Sebagai contoh, unsur blok mempunyai elektron terluarnya dalam orbit s. unsur blok p mempunyai elektron terluarnya dalam orbit p. Perbezaan utama antara elemen blok d dan unsur blok f ialah unsur blok d adalah unsur kimia yang mempunyai elektron yang diisi ke orbital dnya sedangkan unsur blok blok adalah unsur kimia yang mempunyai elektron yang diisi ke orbitnya.

Kawasan Utama Dilindungi

1. Apa itu unsur Blok d - Definisi, Sifat Kimia 2. Apa itu Elemen Blok - Definisi, Sifat Kimia, Lanthanides dan Actinides 3. Apakah Perbezaan Antara Elemen blok d dan f - Perbandingan Perbezaan Utama

Syarat Utama: Actinides, Prinsip Aufbau, d Block, Konfigurasi Elektron, Blok f, Elemen Peralihan Dalaman, Lanthanides, Orbital, Jadual Berkala

Apa itu Elemen Blok

unsur blok d adalah unsur kimia yang mempunyai elektron yang diisi ke orbitnya. Keperluan pertama bagi elemen untuk menjadi elemen blok d adalah kehadiran orbit. Unsur yang mempunyai sekurang-kurangnya satu elektron dalam orbitnya dikategorikan sebagai unsur blok d. Blok d dari jadual berkala terletak di antara blok-s dan blok-p.

Satu fakta penting mengenai unsur blok d ialah unsur-unsur tersebut mempunyai orbital d yang sebahagian atau sepenuhnya diisi dengan elektron. Menurut prinsip Aufbau, elektron mengisi orbit mengikut urutan menaik dari energi orbital. Dengan kata lain, elektron mengisi orbit ns sebelum mengisi orbit (n-1) d. Ini kerana tenaga orbital ns lebih rendah daripada orbital (n-1) d. Dalam elemen baris pertama jadual berkala, elektron terlebih dahulu mengisi orbit 4s sebelum mengisi orbit 3d.

Gambar 1: Empat Kumpulan Utama Jadual Berkala

Tetapi ada beberapa pengecualian juga. Walaupun tahap tenaga lebih rendah, kadangkala elektron mengisi orbit dengan konfigurasi elektron yang paling stabil. Contohnya, ns¹nd¹⁰ konfigurasi lebih stabil daripada ns²nd⁹. Itu disebabkan oleh kestabilan pengisian lengkap orbit d. Kedua-dua contoh tersebut ditunjukkan di bawah.

Kromium (Cr) = [Ar] 3d⁵4s¹

Tembaga (Cu) = [Ar] 3d¹⁰4s¹

Semua unsur blok d adalah logam. Mereka menunjukkan titik lebur dan takat didih yang sangat tinggi kerana ikatan logamnya yang kuat. Penurunan jejari atom sedikit berbanding dengan unsur blok s dan p. Lebih-lebih lagi, ketumpatannya sangat tinggi kerana sifat logam. Oleh kerana adanya elektron d, unsur blok d menunjukkan keadaan pengoksidaan yang berubah-ubah.

Apa itu Elemen Blok

elemen blok f adalah unsur kimia yang mempunyai elektron yang diisi ke orbitnya. Blok f ditunjukkan dalam jadual berkala sebagai kumpulan terpisah di bahagian bawah jadual berkala. Itu kerana mereka mempunyai elektron mengisi orbital f yang terlindung oleh orbital lain; oleh itu, elemen blok f dikenali sebagai “unsur peralihan dalaman" Kedudukan sebenar blok f dalam jadual berkala adalah antara blok s dan blok d. Unsur-unsur ini dikenali sebagai unsur langka kerana kebanyakan unsur ini jarang dijumpai di bumi.

Terdapat dua siri elemen blok f yang dinamakan sebagai,

Kedua-dua siri ini dinamakan sedemikian mengikut elemen dari mana siri ini bermula. Siri Lanthanide bermula sejurus selepas Lanthanum (La) dan siri actinide dimulakan dengan Actinium (Ac). Semua Lanthanides dan Actinides adalah logam.

Gambar 2: Lanthanides dan Actinides

Siri Lanthanide

Siri Lanthanide mengandungi 14 elemen yang bermula sejurus selepas Lanthanum. Oleh itu, siri ini mengandungi sejumlah 15 elemen bersama dengan Lanthanum. Nombor atom siri ini adalah dari 57 hingga 71. Mereka dikenali sebagai "siri peralihan dalaman pertama". Lanthanides tergolong dalam siri 4f kerana unsur-unsur ini mempunyai elektronnya yang mengisi ke orbital 4f. Tetapi, Lanthanum mempunyai subkulit kosong sepenuhnya; oleh itu, unsur-unsur dari Cerium (Ce) hingga Lutetium (Lu) dianggap sebagai lantanida.

Elektron 4f unsur-unsur ini terlindung sepenuhnya oleh orbit lain dan tidak mengambil bahagian dalam ikatan kimia. Lanthanides adalah logam putih keperakan dan merupakan konduktor panas yang baik. Unsur-unsur yang mempunyai orbital f penuh atau separuh penuh stabil daripada unsur-unsur siri yang lain.

Pertunjukan Lanthanides keadaan pengoksidaan yang paling stabil ialah +3. Beberapa elemen menunjukkan keadaan pengoksidaan +2 dan +4 juga, tetapi tidak stabil seperti keadaan pengoksidaan +3. Lanthanides sangat reaktif dan boleh bertindak balas dengan unsur-unsur seperti hidrogen, oksigen, karbon, dll.

Hampir semua ion yang dibentuk oleh lanthanides tidak berwarna. Lanthanides adalah unsur elektropositif. Oleh itu, mereka lebih suka membentuk molekul dengan unsur elektronegatif. Walau bagaimanapun, sepanjang siri ini, perubahan sifat kimia dan fizikal sangat kurang.

Siri Actinide

Actinides adalah unsur kimia yang boleh didapati dalam siri aktinida blok f dalam jadual unsur berkala. Semua aktinida adalah unsur radioaktif kerana sifatnya yang tidak stabil. Unsur-unsur ini terdiri daripada atom yang sangat besar. Actinides mempunyai elektron valensinya di orbital 5f. Siri aktinida terdiri daripada unsur kimia yang mempunyai nombor atom 89 hingga 103.

Aktinida yang paling biasa dan banyak terdapat di bumi ialah Uranium dan Thorium. Mereka lemah radioaktif dan mengeluarkan tenaga tinggi semasa kerosakan radioaktif. Keadaan pengoksidaan yang menonjol di kalangan aktinida ialah +3. Di samping itu, aktinida menunjukkan keadaan pengoksidaan seperti +4, +5 dan +6.

Actinides membentuk oksida asas dan hidroksida. Mereka mempunyai keupayaan untuk membentuk kompleks dengan ligan seperti klorida, sulfat, dan lain-lain. Sebilangan besar kompleks aktinida berwarna-warni. Walau bagaimanapun, kerana radioaktiviti dan tingkah laku logam berat, aktinida dianggap sebagai sebatian toksik.

Perbezaan Antara Elemen Blok d dan f

Definisi

d Unsur Blok: unsur blok d adalah unsur kimia yang mempunyai elektron yang diisi ke orbitnya.

f Elemen Blok: unsur blok f adalah unsur kimia yang mempunyai elektron yang diisi ke orbitnya.

Nama lain

d Unsur Blok: elemen blok d dikenali sebagai "elemen peralihan".

f Elemen Blok: elemen blok f dikenali sebagai "unsur peralihan dalaman".

Negeri Pengoksidaan

d Unsur Blok: elemen blok menunjukkan pelbagai keadaan pengoksidaan bergantung pada konfigurasi elektronnya.

f Elemen Blok: Keadaan pengoksidaan yang paling stabil untuk elemen blok f ialah +3, dan terdapat juga keadaan pengoksidaan yang lain.

Kestabilan

d Unsur Blok: Hampir semua elemen dalam blok d stabil.

f Elemen Blok: Sebilangan besar unsur blok f adalah radioaktif.

Kumpulan

d Unsur Blok: unsur blok boleh berupa unsur peralihan atau unsur bukan peralihan.

f Elemen Blok: elemen blok f adalah dalam dua siri seperti Lanthanides dan Actinides.

Konfigurasi Elektron

d Elemen Blok: unsur-unsur blok mempunyai bahagian orbital terluar sebahagian atau sepenuhnya.

f Elemen Blok: unsur blok f disatukan dengan mempunyai satu atau lebih elektron terluarnya di orbit f.

Kesimpulannya

Jadual unsur berkala menunjukkan susunan semua unsur kimia yang diketahui mengikut nombor atomnya. Terdapat empat kumpulan utama unsur kimia yang mempunyai sifat kimia dan fizikal yang serupa di antara anggota setiap kumpulan. Blok d dan blok f adalah dua kumpulan di antara keempat-empat kumpulan tersebut. Perbezaan utama antara elemen blok d dan unsur blok f ialah unsur blok d adalah unsur kimia yang mempunyai elektron yang diisi ke orbital d mereka sedangkan unsur blok f adalah unsur kimia yang mempunyai elektron yang diisi ke orbital f mereka.

Rujukan:

1. "Sifat Umum dan Reaksi The Actinides." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 Ogos 2017, Terdapat di sini.2. "Lanthanides: Sifat dan Reaksi." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 Ogos 2017, Terdapat di sini. 3. "Elemen Blok F: Semua Yang Perlu Anda Ketahui!" Toppr Bytes, 30 Julai 2017, Terdapat di sini.

Gambar Kesopanan:

1. "Struktur Jadual Berkala" Oleh Sch0013r - Fail: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons2. "Jadual berkala simple ca" Oleh László Németh - Karya sendiri (CC0) melalui Wikimedia Commons [Dipotong]