Perbezaan Utama - Ikatan Kovalen vs Hidrogen

Ikatan kimia adalah hubungan yang berlaku antara atom. Ikatan kimia ini membantu menyatukan atom untuk membentuk molekul dan sebatian kompleks. Ikatan kimia terbentuk sama ada kerana pertukaran elektron antara atom atau kerana tarikan antara atom, ion atau molekul. Ikatan kovalen dan ikatan hidrogen adalah dua jenis ikatan kimia yang boleh didapati di antara sebatian kovalen. Ikatan kovalen terbentuk kerana perkongsian elektron antara atom. Ikatan hidrogen terbentuk kerana tarikan antara dua atom dari dua molekul yang berbeza. Perbezaan utama antara ikatan kovalen dan hidrogen adalah ikatan kovalen adalah tarikan intramolekul manakala ikatan hidrogen adalah tarikan antara molekul.

Kawasan Utama Dilindungi

1. Apakah Ikatan Kovalen - Definisi, Pembentukan Ikatan dengan Contoh 2. Apakah Ikatan Hidrogen - Definisi, Pembentukan Ikatan dengan Contoh 3. Apakah Persamaan Antara Ikatan Kovalen dan Hidrogen - Garis Besar Ciri Umum 4. Apakah Perbezaan Antara Ikatan Kovalen dan Hidrogen - Perbandingan Perbezaan Utama

Syarat Utama: Atom, Daya Tarik, Ikatan Kovalen, Ikatan Hidrogen, Tarikan Intermolekul, Tarikan Intramolekul, Ion, Molekul

Apakah Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terbentuk kerana perkongsian elektron antara atom. Oleh itu, ia dipanggil daya tarikan antara molekul. Ikatan terbentuk antara dua atom yang mengandungi elektron tidak berpasangan. Elektron tidak berpasangan ini dipasangkan dengan elektron tidak berpasangan atom lain untuk membentuk ikatan kovalen.

Atom boleh mempunyai ikatan kovalen sebagai ikatan tunggal, ikatan berganda atau ikatan rangkap tiga antara atom. Satu ikatan kovalen terdiri daripada satu pasangan elektron bon; apabila satu elektron tidak berpasangan digabungkan dengan elektron tak berpasangan lain dari atom yang berbeza, ikatan kovalen terbentuk dan kedua elektron ini disebut pasangan elektron ikatan atau pasangan ikatan. Oleh itu, dalam ikatan berganda, 4 elektron dikongsi antara dua atom kerana terdapat 2 ikatan kovalen yang mempunyai dua pasangan ikatan.

Tujuan utama pembentukan ikatan kovalen adalah untuk mengisi orbit atom terluar agar stabil. Ikatan kovalen terdapat di antara logam dan logam. Ikatan kovalen adalah tarikan yang sangat kuat dan kekuatan ikatan kovalen berkisar antara 100 hingga 1100 kJ / mol.

Rajah 1: Struktur Titik Lintas Hidrogen Fluorida

Gambar di atas menunjukkan ikatan kovalen antara atom hidrogen (H) dan atom fluorin (F). Di sini, tanda silang menunjukkan elektron yang tidak berpasangan dalam atom hidrogen dan tanda titik menunjukkan elektron di orbit paling hujung fluorin.

Terdapat dua jenis ikatan kovalen utama: ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen bukan polar. Kedua-dua ikatan ini dinamakan mengikut kekutuban ikatan kovalen. Kekutuban ikatan bergantung pada nilai elektronegativiti dua atom yang menyumbang kepada ikatan kovalen. Sekiranya perbezaan antara nilai elektronegativiti ini kurang dari 0.4, itu adalah ikatan kovalen bukan polar. Sekiranya nilai itu antara 0,4 dan 1,7, itu adalah ikatan kovalen polar. Dalam contoh di atas, elektronegativiti hidrogen adalah 2.2 dan elektronegativiti fluor, adalah 4.0. Oleh itu perbezaannya adalah (4.0-2.2) = 1.8. Oleh itu, ia adalah ikatan kovalen yang sangat polar.

Apa itu Ikatan Hidrogen

Ikatan hidrogen adalah daya tarikan yang berlaku di antara dua atom dari dua molekul yang berbeza. Oleh itu, ia adalah tarikan intramolekul. Ia adalah daya tarikan yang lemah. Tetapi jika dibandingkan dengan jenis daya intramolekul yang lain seperti interaksi polar-polar, interaksi non-polar-nonpolar seperti daya Vander Waal, ikatan hidrogen lebih kuat.

Ikatan hidrogen berlaku antara sebatian kovalen polar. Sebatian ini (atau molekul) terdiri daripada ikatan kovalen polar. Ikatan kovalen polar timbul disebabkan oleh perbezaan nilai elektronegativiti atom yang berada dalam ikatan kovalen. Sekiranya perbezaan ini tinggi, atom yang sangat elektronegatif cenderung menarik elektron ikatan ke arahnya sendiri. Ini menimbulkan momen dipol di mana atom yang sangat elektronegatif ini mendapat cas negatif separa sedangkan atom yang lain mendapat cas positif separa. Kemudian ikatan menjadi ikatan kovalen polar. Apabila molekul ini bertemu dengan molekul lain yang mempunyai momen dipol seperti ini, cas negatif dan positif cenderung menarik antara satu sama lain. Daya tarikan ini dipanggil ikatan hidrogen.

Ikatan hidrogen berlaku antara atom yang sangat elektronegatif dan atom yang kurang elektronegatif. Ikatan hidrogen wujud apabila kita mempunyai O, N dan F dalam satu molekul dan H bermuatan positif pada molekul yang lain. Ini kerana F, N dan O adalah atom yang paling elektronegatif yang mampu membentuk ikatan hidrogen. Kekuatan ikatan hidrogen mungkin berbeza dari 5 hingga 50 kJ / mol. Ikatan hidrogen terkuat berlaku antara atom HF.

Gambar 2: Ikatan Hidrogen antara Molekul Air

Air adalah contoh yang paling biasa bagi sebatian yang mempunyai ikatan hidrogen. Di sini, atom oksigen satu molekul air dapat menarik atom hidrogen molekul lain kerana pemisahan cas dalam molekul tersebut.

Persamaan Antara Ikatan Kovalen dan Hidrogen

Perbezaan Antara Ikatan Kovalen dan Hidrogen

Definisi

Ikatan kovalen: Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terbentuk kerana perkongsian elektron antara atom.

Ikatan Hidrogen: Ikatan hidrogen adalah daya tarikan yang berlaku di antara dua atom dari dua molekul yang berbeza.

Alam Ikatan

Ikatan kovalen: Ikatan kovalen adalah ikatan kimia antara molekul.

Ikatan Hidrogen: Ikatan hidrogen adalah ikatan kimia intramolekul.

Spesies Kimia

Ikatan kovalen: Ikatan kovalen terbentuk antara dua atom.

Ikatan Hidrogen: Ikatan hidrogen terbentuk antara dua atom dengan dua molekul yang berbeza.

Kekuatan Ikatan

Ikatan kovalen: Kekuatan ikatan ikatan kovalen mungkin berbeza antara 100 hingga 1100 kJ / mol.

Ikatan Hidrogen: Kekuatan ikatan ikatan hidrogen mungkin berbeza dari 5 hingga 50 kJ / mol.

Kesimpulannya

Kedua-dua ikatan kovalen dan ikatan hidrogen adalah ikatan kimia. Ikatan kovalen lebih kuat daripada ikatan hidrogen. Ini kerana ikatan kovalen terbentuk kerana perkongsian elektron antara dua atom sedangkan ikatan hidrogen terbentuk kerana tarikan antara dua molekul. Perbezaan utama antara ikatan kovalen dan hidrogen adalah bahawa ikatan kovalen adalah tarikan intramolekul sedangkan ikatan hidrogen adalah tarikan antara molekul.

Rujukan:

1. Libreteks. "Ikatan Hidrogen." LibreTexts Kimia, Terdapat di sini. 17 Jan 2017. Diakses pada 16 Ogos 2017. 2. "Ikatan kovalen." BBC, Terdapat di sini. Diakses pada 16 Ogos 2017.

Gambar Kesopanan:

1. "Hydrogen-fluoride-2D-dot-cross" Oleh Benjah-bmm27 - Karya sendiri (Domain Awam) melalui Commons Wikimedia 2. "Hidrogen-ikatan-dalam-air-2D" (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons