Perbezaan Utama - Bon Kovalen vs Bon Koordinat

Ikatan kimia adalah penyambungan dua atom melalui pertukaran elektron. Ini boleh dilakukan melalui perkongsian elektron atau melalui penyingkiran elektron sepenuhnya. Ikatan kimia selalu mempunyai sepasang elektron yang berputar berlawanan. Pasangan elektron ini dipanggil pasangan ikatan. Ikatan kovalen dan ikatan koordinat adalah ikatan kimia yang terbentuk hasil perkongsian elektron antara dua atom. Ikatan kovalen terbentuk apabila kedua-dua atom berkongsi elektronnya. Tetapi ikatan koordinasi terbentuk apabila satu atom menyumbangkan salah satu pasangan elektron tambahannya ke atom lain. Walau bagaimanapun, selepas pembentukan ikatan, kedua-dua ikatan kovalen dan ikatan koordinat kelihatan serupa. Perbezaan utama antara ikatan kovalen dan koordinat ialah kedua-dua atom dalam ikatan kovalen menyumbang kepada pembentukan ikatan sedangkan hanya satu atom dalam ikatan koordinasi yang menyumbang kepada pembentukan ikatan.

Kawasan Utama Dilindungi

1. Apa itu Ikatan Kovalen - Definisi, Pembentukan, Contoh 2. Apa itu Ikatan Koordinat - Definisi, Pembentukan, Contoh 3. Apakah Persamaan Antara Ikatan Kovalen dan Koordinat - Garis Besar Ciri Umum 4. Apakah Perbezaan Antara Ikatan Kovalen dan Koordinat - Perbandingan Perbezaan Utama

Syarat Utama: Pasangan Bon, Ikatan Koordinasi, Gabungan Koordinasi, Ikatan Kovalen, Pasangan Lone, Kesahan

Apa itu Covalent Bond

Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia yang terbentuk apabila dua atom berkongsi elektron yang tidak berpasangan antara satu sama lain. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara dua atom unsur yang sama atau unsur yang berbeza. Selalunya, ikatan kovalen ini terdapat di antara bukan logam. Dua atom lebih cenderung berkongsi elektron apabila elektronegativiti atom tersebut hampir serupa.

Atom cenderung berkongsi elektronnya apabila terdapat elektron yang tidak berpasangan di orbit terluar mereka. Kadang kala, atom berkongsi elektron untuk mematuhi peraturan oktet yang menunjukkan kestabilan. Walau bagaimanapun, perkongsian elektron ini membawa kepada pembentukan sebatian baru yang terdiri daripada atom dalam kombinasi yang berbeza. Menurut keberanian atom tertentu, bilangan ikatan kovalen yang dapat dibentuknya mungkin berbeza.

Ikatan kovalen boleh menjadi ikatan sigma atau ikatan pi. Ikatan sigma adalah ikatan tunggal, yang terdiri daripada satu pasangan elektron. Ikatan berganda terdiri daripada satu ikatan sigma dan satu ikatan pi. Kedua-dua ikatan adalah ikatan kovalen.

Rajah 1: Struktur H₂O Molekul

Untuk membentuk ikatan kovalen, kedua-dua atom harus menyumbang dalam jumlah yang sama. Oleh itu, satu elektron dari setiap atom harus mengambil bahagian untuk membentuk ikatan tunggal. Untuk pembentukan ikatan berganda, dua elektron dari setiap atom didermakan.

Ikatan kovalen boleh menjadi ikatan polar atau nonpolar bergantung pada elektronegativiti setiap atom. Sekiranya perbezaan elektronegativiti antara dua atom sangat rendah (kurang daripada 0.4) atau sifar, ia membentuk ikatan kovalen nonpolar. Sekiranya perbezaan elektronegativiti dua atom lebih tinggi (0,4-1,7), maka ia adalah ikatan kovalen yang sangat polar.

Apa itu Bon Koordinat

Ikatan koordinat adalah sejenis ikatan kimia yang terbentuk kerana sumbangan pasangan elektron tunggal oleh satu atom ke atom yang lain. Di sini, pasangan elektron tunggal dikongsi oleh dua atom. Ini berlaku antara atom yang kaya dengan elektron dan atom yang kekurangan elektron. Atom yang kaya dengan elektron akan menyumbangkan sepasang elektron kepada atom yang kekurangan elektron. Walau bagaimanapun, setelah pembentukan ikatan koordinat, ia kelihatan serupa dengan ikatan kovalen.

Untuk membentuk ikatan koordinat, spesies kekurangan elektron harus mempunyai orbital kosong untuk pasangan elektron yang masuk. Contohnya, di BF₃ molekul, Boron (B) mempunyai orbital p kosong. Oleh kerana konfigurasi elektron B tidak mematuhi peraturan oktet, ia membentuk ikatan koordinat dengan spesies kaya elektron seperti NH₃. Di sana, atom nitrogen mempunyai pasangan elektron tunggal yang dapat disumbangkan kepada atom B dari BF₃. Selepas pembentukan ikatan koordinat ini, semua ikatan dalam keseluruhan molekul kelihatan serupa.

Gambar 2: Ikatan Koordinat antara NH₃ dan BF₃

Ion logam dapat membentuk ikatan koordinat dengan spesies kaya elektron yang disebut ligan. Oleh kerana ion logam adalah atom bermuatan positif, ligan dapat menyumbangkan pasangan elektron ke atom logam. Oleh kerana sebahagian besar atom logam mempunyai orbital d kosong, pasangan elektron yang masuk dapat digabungkan dalam orbital d kosong tersebut. Kompleks logam-ligan ini disebut kompleks koordinasi.

Persamaan Antara Ikatan Kovalen dan Koordinat

Perbezaan Antara Ikatan Kovalen dan Koordinat

Definisi

Ikatan kovalen: Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia yang terbentuk apabila dua atom berkongsi elektron yang tidak berpasangan antara satu sama lain.

Bon Penyelarasan: Ikatan koordinat adalah sejenis ikatan kimia yang terbentuk kerana sumbangan pasangan elektron tunggal oleh satu atom ke atom yang lain.

Sumbangan Elektron

Ikatan kovalen: Dua atom menyumbangkan bilangan elektron yang sama untuk pembentukan ikatan.

Bon Penyelarasan: Hanya satu atom yang menyumbangkan sepasang elektron untuk pembentukan ikatan.

Kehadiran Elektron Tidak Berpasangan

Ikatan kovalen: Harus ada elektron yang tidak berpasangan untuk membentuk ikatan kovalen.

Bon Penyelarasan: Seharusnya tidak ada elektron yang tidak berpasangan untuk membentuk ikatan koordinat.

Kehadiran Orbital Kosong

Ikatan kovalen: Untuk membentuk ikatan kovalen, orbital kosong tidak diperlukan.

Bon Penyelarasan: Orbital kosong harus terdapat pada spesies kekurangan elektron untuk membentuk ikatan koordinat.

Kehadiran Pasangan Lone

Ikatan kovalen: Untuk membentuk ikatan kovalen, pasangan elektron tunggal tidak diperlukan.

Bon Penyelarasan: Untuk membentuk ikatan koordinat, sekurang-kurangnya satu pasangan elektron tunggal mesti ada di salah satu daripada dua atom.

Polariti Ikatan

Ikatan kovalen: Ikatan kovalen boleh berupa polar atau nonpolar mengikut perbezaan elektronegativiti dua atom.

Bon Penyelarasan: Ikatan koordinat adalah ikatan kutub.

Kesimpulannya

Kedua-dua ikatan kovalen dan ikatan koordinat adalah jenis ikatan kimia. Mereka membantu menyatukan atom untuk membentuk sebatian. Selepas pembentukan ikatan ini, kedua-dua ikatan kovalen dan ikatan koordinat kelihatan sama. Tetapi mereka tidak sama. Terdapat perbezaan yang jelas antara ikatan kovalen dan koordinat; dalam ikatan kovalen, kedua atom terlibat dalam pembentukan ikatan sedangkan, dalam ikatan koordinasi, hanya satu atom yang terlibat dalam pembentukan ikatan.

Rujukan:

1. "Ikatan Ionik dan Kovalen." LibreTexts Kimia. Libretexts, 03 Mac 2017. Web. Terdapat di sini. 10 Ogos 2017. 2. "Apa itu ikatan kovalen asal?" MyTutor. N.p., n.d. Web. Terdapat di sini. 10 Ogos 2017.

Gambar Kesopanan:

"Gambar 02 01 08" Oleh CNX OpenStax - (CC BY 4.0) melalui Commons Wikimedia "NH3-BF3-adduct-bond-lengthening-2D" Oleh Ben Mills - Karya sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons