Perbezaan Utama - Rangkaian Molekul Kovalen vs Rangkaian Kovalen

Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia. Ikatan kovalen terbentuk apabila dua atom berkongsi elektronnya yang tidak berpasangan. Ikatan kovalen terbentuk antara atom bukan logam. Atom-atom ini mungkin tergolong dalam unsur yang sama atau unsur yang berbeza. Pasangan elektron yang dikongsi antara atom disebut pasangan ikatan. Bergantung pada elektronegativiti atom yang mengambil bahagian dalam perkongsian ini, ikatan kovalen mungkin sama ada polar atau nonpolar. Istilah molekul kovalen digunakan untuk menjelaskan molekul yang terbentuk oleh ikatan kovalen. Rangkaian kovalen adalah sebatian yang terdiri daripada rangkaian berterusan di seluruh bahan di mana atom-atom tersebut terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen. Ini adalah perbezaan utama antara rangkaian molekul dan kovalen kovalen.

Kawasan Utama Dilindungi

1. Apa itu Molekul Kovalen - Definisi, Sifat 2. Apa itu Covalent Network - Definisi, Sifat 3. Apakah Perbezaan Antara Rangkaian Molekul Kovalen dan Rangkaian Kovalen - Perbandingan Perbezaan Utama

Syarat Utama: Pasangan Ikatan, Ikatan Kovalen, Molekul Kovalen, Rangkaian Kovalen, Elektron, Elektronegativiti, Atom Nonmetal, Nonpolar, Polar

Apa itu Covalent Molecular

Istilah struktur molekul kovalen menggambarkan molekul yang mempunyai ikatan kovalen. Molekul adalah sekumpulan atom yang terikat bersama melalui ikatan kimia. Apabila ikatan ini adalah ikatan kovalen, molekul ini dikenali sebagai sebatian molekul kovalen. Struktur molekul kovalen ini boleh menjadi sebatian polar atau sebatian bukan polar bergantung pada elektronegativiti atom yang terlibat dalam pembentukan ikatan. Ikatan kovalen terbentuk antara atom yang mempunyai nilai elektronegativiti yang serupa atau hampir sama. Tetapi jika perbezaan antara nilai elektronegativiti atom sangat tinggi (0.3 - 1.4), maka sebatian tersebut adalah sebatian kovalen kutub. Sekiranya perbezaannya kurang (0.0 - 0.3), maka sebatiannya adalah nonpolar.

Rajah 1: Metana adalah sebatian molekul kovalen

Sebilangan besar struktur molekul kovalen mempunyai lebur dan takat didih yang rendah. Ini kerana daya intermolekul antara molekul kovalen memerlukan jumlah tenaga yang lebih rendah untuk terpisah antara satu sama lain. Sebatian molekul kovalen biasanya mempunyai entalpi peleburan dan pengewapan yang rendah kerana sebab yang sama. Entalpi pelakuran adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk mencairkan bahan pepejal. Entalpi pengewapan adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk mengewap cecair. Istilah-istilah ini digunakan untuk menggambarkan pertukaran tenaga dalam peralihan fasa jirim. Oleh kerana daya tarikan antara molekul kovalen tidak kuat, jumlah tenaga yang diperlukan untuk peralihan fasa ini rendah.

Oleh kerana ikatan kovalen fleksibel, sebatian molekul kovalen lembut dan relatif fleksibel. Banyak sebatian molekul kovalen tidak larut dalam air. Tetapi ada pengecualian juga. Namun, apabila sebatian kovalen dilarutkan dalam air, larutan tidak dapat mengalirkan elektrik. Ini kerana sebatian molekul kovalen tidak dapat membentuk ion ketika dilarutkan di dalam air. Mereka wujud dalam bentuk molekul yang dikelilingi oleh molekul air.

Apa itu Rangkaian Covalent

Struktur rangkaian kovalen adalah sebatian di mana atom diikat oleh ikatan kovalen dalam rangkaian berterusan yang memanjang ke seluruh bahan. Tidak ada molekul individu dalam sebatian rangkaian kovalen. Oleh itu, keseluruhan bahan dianggap sebagai makromolekul.

Sebatian ini mempunyai lebur dan takat didih yang lebih tinggi kerana struktur rangkaian kovalen sangat stabil. Mereka tidak larut dalam air. Kekerasan sangat tinggi kerana adanya ikatan kovalen yang kuat antara atom di seluruh struktur rangkaian. Tidak seperti struktur molekul kovalen, ikatan kovalen yang kuat di sini harus dipatahkan untuk mencairkan bahan. Oleh itu, struktur ini menunjukkan titik lebur yang lebih tinggi.

Gambar 2: Struktur Grafit dan Berlian

Contoh struktur rangkaian kovalen yang paling biasa adalah grafit, berlian, kuarza, fullerena, dan lain-lain. Dalam grafit, satu atom karbon selalu terikat dengan tiga atom karbon yang lain melalui ikatan kovalen. Oleh itu, grafit mempunyai struktur satah. Tetapi terdapat kekuatan Van der Waal yang lemah di antara struktur satah ini. Ini memberikan grafit struktur yang kompleks. Dalam berlian, satu atom karbon selalu terikat dengan empat atom karbon yang lain; oleh itu, berlian mendapat struktur kovalen raksasa.

Perbezaan Antara Rangkaian Molekul Kovalen dan Rangkaian Kovalen

Definisi

Molekul kovalen: Struktur molekul kovalen merujuk kepada molekul yang mempunyai ikatan kovalen.

Rangkaian Kovalen: Struktur rangkaian kovalen adalah sebatian yang atomnya diikat oleh ikatan kovalen dalam rangkaian berterusan yang memanjang ke seluruh bahan.

Titik lebur dan takat didih

Molekul kovalen: Sebatian molekul kovalen mempunyai lebur dan takat didih yang rendah.

Rangkaian Kovalen: Sebatian rangkaian kovalen mempunyai lebur dan takat didih yang sangat tinggi.

Interaksi antara molekul

Molekul kovalen: Terdapat daya Van der Waal yang lemah antara struktur molekul kovalen dalam sebatian kovalen.

Rangkaian Kovalen: Hanya terdapat ikatan kovalen dalam struktur rangkaian kovalen.

Kekerasan

Molekul kovalen: Sebatian molekul kovalen lembut dan lentur.

Rangkaian Kovalen: Sebatian rangkaian kovalen sangat sukar.

Kesimpulannya

Struktur molekul kovalen adalah sebatian yang mengandungi molekul dengan ikatan kovalen. Struktur rangkaian kovalen adalah sebatian yang terdiri daripada struktur rangkaian dengan ikatan kovalen antara atom di seluruh bahan. Ini adalah perbezaan utama antara rangkaian molekul dan kovalen kovalen.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ketahui sifat dan ciri sebatian kovalen." ThoughtCo, Terdapat di sini.2. "Pepejal Rangkaian Kovalen." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 31 Jan 2017, Terdapat di sini.3. Horrocks, Mathew. Molekul dan rangkaian. 4koleksi. Terdapat di sini.

Gambar Kesopanan:

1. "Diamond dan graphite2" Oleh Diamond_and_graphite.jpg: Pengguna: Karya Itubderivatif: Saintis Bahan (bicara) - Diamond_and_graphite.jpgFile: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons