Perbezaan Utama - Pemeluwapan vs Hidrolisis

Reaksi kimia berlaku di mana sahaja di persekitaran. Pemeluwapan dan hidrolisis adalah dua jenis tindak balas kimia yang melibatkan sintesis atau pembelahan ikatan kimia. Reaksi pemeluwapan berlaku melalui pembentukan molekul yang lebih besar dari molekul reaktan yang lebih kecil. Reaksi hidrolisis berlaku melalui pembentukan molekul yang lebih kecil dari molekul reaktan yang lebih besar. Oleh itu, pemeluwapan melibatkan pembentukan ikatan kimia baru sementara hidrolisis melibatkan pemecahan ikatan kimia. Perbezaan utama antara pemeluwapan dan hidrolisis adalah pemeluwapan menghasilkan molekul yang lebih kecil sebagai produk sampingan sedangkan hidrolisis tidak menghasilkan produk sampingan.

Kawasan Utama Dilindungi

1. Apa itu Pemeluwapan - Definisi, Mekanisme, Contoh 2. Apa itu Hidrolisis - Definisi, Mekanisme, Contoh 3. Apakah Perbezaan Antara Pemeluwapan dan Hidrolisis - Perbandingan Perbezaan Utama

Syarat Utama: Pemeluwapan, Sintesis Dehidrasi, Hidrolisis, Saponifikasi

Apa itu Pemeluwapan

Kondensasi adalah tindak balas kimia yang melibatkan sintesis molekul kompleks dari molekul reaktan kecil. Ini disebut reaksi kondensasi kerana molekul kecil dilepaskan sebagai hasil sampingan tindak balas. Molekul kecil ini boleh menjadi molekul air, molekul HCl, metanol, dll.

Apabila produk yang dikeluarkan adalah molekul air, ia disebut reaksi sintesis dehidrasi. Ini kerana molekul kompleks terbentuk dari molekul reaktan kecil yang melepaskan molekul air sebagai produk sampingan. Oleh itu, dalam tindak balas sintesis dehidrasi, kumpulan -OH satu reaktan dan kumpulan -H reaktan lain dibebaskan. Tetapi jika kumpulan –Cl dibebaskan dan bukannya kumpulan –OH, maka hasil sampingan tindak balas tersebut adalah molekul HCl.

Gambar 01: Pemeluwapan Asid Amino

Reaksi pemeluwapan digunakan dalam penghasilan polimer. Proses polimerisasi yang menghasilkan molekul polimer menggunakan tindak balas pemeluwapan disebut pemolimeran kondensasi. Di sini, sejumlah unit monomer saling melekat, menghasilkan molekul kecil sebagai produk sampingan bagi setiap ikatan. Hasil sampingan ini selalunya molekul air atau molekul HCl.

Apa itu Hidrolisis

Hidrolisis adalah pemecahan molekul reaktan besar menjadi produk kecil dengan adanya air. Air adalah molekul reaktan penting dalam tindak balas hidrolisis. Reaktan hidrolisis adalah molekul kompleks sedangkan produk hidrolisis adalah molekul kecil atau serpihan. Oleh itu, ia adalah kebalikan dari reaksi sintesis dehidrasi.

Molekul air menyediakan kumpulan hidroksil (-OH) dan proton (kumpulan -H) untuk produk tersebut. Oleh itu, untuk setiap ikatan kimia yang dibelah, satu molekul air dimakan. Ini menunjukkan bahawa reaksi hidrolisis diteruskan dengan pengambilan molekul air.

Gambar 02: Hidrolisis Disakarida menjadi Monosakarida

Salah satu contoh biasa untuk hidrolisis adalah saponifikasi. Di sini, ester dibelah menjadi ion karboksilat dan alkohol. Tindak balas ini berlaku apabila asas ditambahkan ke larutan ester berair. Kemudian molekul air memberikan kumpulan e-H dan –OH kumpulan yang diperlukan untuk hidrolisis ester.

Perbezaan Antara Pemeluwapan dan Hidrolisis

Definisi

Pemeluwapan: Kondensasi adalah tindak balas kimia yang melibatkan sintesis molekul kompleks dari molekul reaktan kecil.

Hidrolisis: Hidrolisis adalah pemecahan molekul reaktan besar menjadi serpihan kecil di hadapan air.

Reaktan

Pemeluwapan: Reaktan tindak balas pemeluwapan adalah molekul kecil jika dibandingkan dengan produknya.

Hidrolisis: Reaktan tindak balas hidrolisis adalah molekul kompleks jika dibandingkan dengan produknya.

Produk

Pemeluwapan: Produk tindak balas pemeluwapan adalah molekul kompleks bersama dengan molekul kecil seperti H₂O, HCl, CH₃OH, dll.

Hidrolisis: Produk hidrolisis merangkumi serpihan kecil atau molekul dari mana molekul kompleks dibuat.

Produk sampingan

Pemeluwapan: Tindak balas pemeluwapan menghasilkan air sebagai produk sampingan.

Hidrolisis: Hidrolisis tidak menghasilkan air sebagai produk sampingan.

Molekul Air

Pemeluwapan: Reaksi pemeluwapan mensintesis air.

Hidrolisis: Tindak balas hidrolisis memakan air.

Kesimpulannya

Pemeluwapan dan hidrolisis adalah tindak balas kimia. Pemeluwapan adalah tindak balas gabungan sedangkan hidrolisis adalah tindak balas penguraian. Hidrolisis selalu merangkumi air sebagai reaktan. Pemeluwapan kadangkala memberi air sebagai produk. Perbezaan utama antara pemeluwapan dan hidrolisis adalah bahawa pemeluwapan menghasilkan molekul yang lebih kecil sebagai produk sampingan sedangkan hidrolisis tidak menghasilkan produk sampingan.

Rujukan:

1. Tanpa had. "Reaksi Pemeluwapan - Buku Teks Terbuka Tanpa Batas." Tanpa had. Tanpa had, 08 Ogos 2016. Web. Terdapat di sini. 09 Ogos 2017. 2. "Hidrolisis." Kimia Dijelaskan. N.p., n.d. Web. Terdapat di sini. 09 Ogos 2017.

Gambar Kesopanan:

1. "AminoacidCondensation" Von V8rik di en.wikipedia - Eigenes Werk (Gemeinfrei) via Commons Wikimedia 2. "Gambar 03 01 02" Oleh CNX OpenStax - (CC BY 4.0) melalui Wikimedia Commons