Perbezaan Utama - Ikatan Orbital Molekul Antibonding

Teori orbit molekul menerangkan ikatan kimia antara atom dalam molekul. Ia menyatakan bahawa dua orbit atom bertindih antara satu sama lain untuk membentuk ikatan. Pertindihan ini menyebabkan percampuran dua orbital, membentuk orbit molekul. Terdapat dua jenis orbital molekul: orbital molekul ikatan dan orbital molekul antibondong. Orbital molekul ikatan terdiri daripada elektron ikatan. Elektron ini dipasangkan satu sama lain membentuk ikatan kovalen. Orbital molekul antibondong berada di luar ikatan kerana mereka tidak mengambil bahagian dalam ikatan. Perbezaan utama antara orbital molekul ikatan dan antibonding adalah bahawa orbital molekul ikatan mewakili bentuk molekul sedangkan orbital molekul antibondong tidak menyumbang kepada penentuan bentuk molekul.

Kawasan Utama Dilindungi

1. Apa itu Orbital Molekul Ikatan - Definisi, Struktur, Sumbangan Ikatan Kimia 2. Apakah Orbital Molekul Antibonding - Definisi, Struktur, Sumbangan Ikatan Kimia 3. Apakah Perbezaan Antara Orbital Molekul Ikatan dan Antibonding - Perbandingan Perbezaan Utama

Syarat Utama: Orbital Molekul Antibonding, Tanda Asterisk, Orbital Atom, Pasangan Elektron Ikatan, Orbital Molekul Ikatan, Teori Orbital Molekul

Apa itu Orbital Molekul Ikatan

Orbital molekul ikatan adalah sejenis orbital molekul yang terlibat dalam pembentukan ikatan kimia. Orbital ini terbentuk kerana pertindihan dua orbit atom dengan dua atom yang berbeza. Pertindihan ini mengakibatkan pencampuran dua orbital atom, membentuk orbital molekul. Agar dicampur seperti ini, kedua orbit atom harus mempunyai tenaga yang setanding dan simetri yang betul.

Ketumpatan elektron orbital molekul ikatan lebih tinggi daripada orbital antibonding. Tenaga orbital molekul ikatan ini lebih sedikit daripada orbital atom yang dicampur bersama untuk membentuk orbital molekul ikatan. Orbital molekul ikatan ini lebih stabil kerana tahap tenaga yang lebih rendah menunjukkan kestabilan yang lebih tinggi.

Di samping itu, ikatan orbital molekul menyumbang kepada penentuan geometri molekul molekul tertentu. Susunan spasi orbital molekul ikatan ini mewakili bentuk molekul kerana pasangan elektron ikatan berada di orbital molekul ikatan ini.

Rajah 1: Diagram Orbital Molekul H₂

Gambar di atas menunjukkan rajah orbit molekul Dia₂ molekul. Orbital atom dua atom H ditunjukkan di sisi kanan dan kiri. Di tengah, orbital ikatan dan antibonding ditunjukkan. Di sini, orbital ikatan diberikan sebagai σ_1s kerana ia adalah orbital ikatan dari orbit 1s H. "E" mewakili tenaga. Oleh itu, tahap tenaga orbital molekul ikatan kurang daripada tahap orbital molekul antibonding dan orbital atom.

Apa itu Orbital Molekul Antibonding

Orbital molekul antibodi adalah orbital yang mengandungi elektron di luar kawasan antara dua inti atom. Elektron di orbital antibonding mengurangkan kestabilan molekul kerana elektron ini menghabiskan sebahagian besar waktunya di luar nukleus atom. Oleh itu, ketumpatan elektron orbital molekul antibonding lebih sedikit berbanding dengan orbital molekul ikatan, dan orbital molekul antibonding menunjukkan ketumpatan elektron di luar ikatan.

Orbital molekul antibodi mempunyai tenaga yang lebih tinggi daripada orbital atom dan orbital molekul ikatan. Ini kerana elektron dalam orbital ini tidak menyumbang kepada pengurangan tolakan antara dua inti atom. Oleh itu, kestabilan sebatian yang mempunyai elektron dalam orbital molekul antibonding adalah lebih rendah. Walau bagaimanapun, dalam sebatian stabil, kehadiran elektron dalam orbital molekul antibonding tidak kurang. Susunan spasi orbital molekul antibonding tidak menentukan bentuk atau geometri molekul.

Gambar 2: Tenaga Orbital Molekul Dia₂ Molekul

Menurut gambar di atas, ketumpatan elektron dalam ikatan orbital molekul sama dengan orbital molekul antibonding. Oleh itu, ia adalah molekul yang sangat tidak stabil. Oleh itu, Dia₂ molekul tidak wujud. Orbital molekul antibonding diberikan sebagai σ *.

Perbezaan Antara Orbital Molekul Ikatan dan Antibonding

Definisi

Orbital Molekul Ikatan: Orbital molekul ikatan adalah sejenis orbital molekul yang terlibat dalam pembentukan ikatan kimia.

Orbital Molekul Antibonding: Orbital molekul antibodi adalah orbital yang mengandungi elektron di luar kawasan antara dua inti atom.

Ketumpatan Elektron

Orbital Molekul Ikatan: Ketumpatan elektron dalam orbital molekul ikatan lebih tinggi.

Orbital Molekul Antibonding: Ketumpatan elektron pada orbital molekul antibonding rendah.

Tenaga

Orbital Molekul Ikatan: Tenaga ikatan orbital molekul lebih rendah berbanding.

Orbital Molekul Antibonding: Tenaga orbital molekul antibonding lebih tinggi jika dibandingkan.

Perwakilan

Orbital Molekul Ikatan: Orbital molekul ikatan dilambangkan tanpa menggunakan tanda asterisk (*).

Orbital Molekul Antibonding: Orbital molekul antibonding ditunjukkan menggunakan tanda asterisk (*).

Geometri Molekul

Orbital Molekul Ikatan: Geometri molekul diwakili oleh susunan spasial orbital molekul ikatan.

Orbital Molekul Antibonding: Geometri molekul tidak bergantung pada susunan spasial orbital molekul antibonding.

Elektron

Orbital Molekul Ikatan: Elektron dalam orbital molekul ikatan menyumbang kepada pembentukan ikatan.

Orbital Molekul Antibonding: Elektron dalam orbital molekul antibonding tidak menyumbang kepada pembentukan ikatan.

Kestabilan

Orbital Molekul Ikatan: Kestabilan ikatan orbital molekul lebih tinggi.

Orbital Molekul Antibonding: Kestabilan orbital molekul antibonding lebih rendah.

Kesimpulannya

Teori orbit molekul menerangkan pembentukan ikatan kimia antara dua atom melalui pertindihan atau pencampuran orbit atom. Pencampuran orbital atom ini membentuk orbital baru yang disebut orbital molekul. Orbital molekul boleh didapati sebagai orbital molekul ikatan atau orbital molekul antibondong. Perbezaan utama antara orbital molekul ikatan dan antibodi adalah bahawa orbital molekul ikatan mewakili bentuk molekul sedangkan orbital molekul antibonding tidak menyumbang kepada penentuan bentuk molekul.

Rujukan:

1. "Orbital Molekul Ikatan dan Antibonding - Buku Teks Terbuka Tanpa Batas." Tanpa had. Tanpa had, 26 Mei 2016. Web. Terdapat di sini. 10 Ogos 2017. 2. "Orbital ikatan dan antibonding." LibreTeks Kimia. Libretexts, 19 Jun 2017. Web. Terdapat di sini. 10 Ogos 2017.

Gambar Kesopanan:

1. "Diihrogen-MO-Diagram" Oleh CCoil (bicara) - Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons2. "He2 antibonding orbital" Oleh Helvet - Karya sendiri (GFDL) melalui Wikimedia Commons