Perbezaan Utama - Titrasi Kembali vs Titrasi Langsung

Titrasi adalah teknik kimia yang digunakan untuk mengenal pasti jumlah sebatian tidak diketahui yang terdapat dalam campuran tertentu. Dalam teknik ini, kami menggunakan larutan kepekatan yang diketahui untuk mencari kepekatan yang tidak diketahui dalam sampel kami. Walau bagaimanapun, kita harus mempunyai idea mengenai sebatian yang tidak diketahui; jika tidak, kita tidak dapat menentukan penyelesaian kepekatan yang diketahui yang harus digunakan untuk pengenalan ini. Titik akhir titrasi menunjukkan akhir tindak balas antara sebatian yang tidak diketahui dan sebatian yang diketahui. Titrasi boleh dilakukan dengan pelbagai cara dan terdapat beberapa jenis titrasi. Titrasi belakang dan titrasi langsung adalah dua jenis tersebut. Perbezaan utama antara titrasi belakang dan titrasi langsung adalah titrasi belakang menentukan kepekatan sebatian yang tidak diketahui dengan menentukan jumlah baki sebatian dengan kepekatan yang diketahui sedangkan titrasi langsung mengukur kepekatan sebatian yang tidak diketahui.

Kawasan Utama Dilindungi

1. Apakah Titrasi Kembali - Definisi, Contoh, Aplikasi 2. Apakah Titrasi Langsung - Definisi, Contoh, Aplikasi 3. Apakah Perbezaan Antara Titrasi Belakang dan Titrasi Langsung - Perbandingan Perbezaan Utama

Syarat Utama: Titrasi Kembali, Titrasi Langsung, Titrasi EDTA, Titik Akhir, Titik Kesetaraan, Petunjuk, Titrasi, Titrand, Titrant

Apa itu Titrasi Kembali

Titrasi belakang adalah kaedah titrasi yang digunakan untuk menentukan kepekatan suatu yang tidak diketahui dengan menggunakan lebihan sebatian dengan kepekatan yang diketahui. Terdapat tindak balas kimia antara sebatian ini. Oleh kerana jumlah sebatian dengan penambahan kepekatan yang diketahui sudah diketahui, kita dapat menentukan jumlah sebatian yang telah bertindak balas dengan sebatian yang tidak diketahui dengan melakukan titrasi belakang.

Dalam titrasi, terdapat dua komponen yang terlibat: titran dan titrand. The titran adalah penyelesaian dengan kepekatan yang diketahui. Titrand adalah analit atau sampel. Sampel ini terdiri daripada sebatian dengan kepekatan yang tidak diketahui dan sebatian ini harus bertindak balas dengan larutan titran. Titrasi belakang tidak melibatkan reaksi langsung antara titran dan titrand. Pertama, kita menambahkan sebatian yang berlebihan pada larutan sampel yang boleh menyebabkan reaksi kimia. Kemudian kami mengukur jumlah sebatian yang tinggal. Oleh itu, titrand di sini juga merupakan sebatian yang diketahui.

Contohnya

Mari kita pertimbangkan satu contoh untuk memahami konsep ini. Kami diberi larutan ion logam dengan ion logam tidak diketahui mempunyai kepekatan yang tidak diketahui. Kita boleh menggunakan kaedah titrasi belakang EDTA, kaedah titrasi biasa, untuk analisis penyelesaian ini. Di sini, jumlah EDTA yang berlebihan harus ditambahkan terlebih dahulu ke dalam larutan sampel. Kepekatan larutan EDTA harus ditentukan kemudian menggunakan standard utama. Penambahan EDTA akan menyebabkan pembentukan kompleks ion logam-EDTA. Kemudian jumlah EDTA yang tinggal dalam sampel ditentukan menggunakan Mg⁺² penyelesaian dengan adanya penunjuk EBT. Ion logam sentiasa membentuk kompleks dengan nisbah EDTA dalam nisbah 1: 1. Oleh kerana jumlah EDTA yang ditambahkan sebelumnya diketahui, kita dapat mengira jumlah EDTA yang bertindak balas dengan logam yang tidak diketahui.

Gambar 1: Perubahan warna penunjuk EBT. Warna EBT percuma berwarna biru. Kompleks ion-EBT logam berwarna merah wain.

Apa itu Titrasi Langsung

Titrasi langsung adalah kaedah titrasi asas yang melibatkan tindak balas antara sebatian tidak diketahui dan sebatian dengan kepekatan yang diketahui. Di sini, penambahan reagen berlebihan tidak dilakukan seperti pada titrasi belakang. Sebatian yang tidak diketahui langsung bertindak balas dengan sebatian yang diketahui. Oleh itu, titik akhir titrasi menunjukkan akhir tindak balas. Dengan menggunakan titik akhir itu, jumlah sebatian tidak diketahui yang terdapat dalam larutan sampel dapat ditentukan.

Yang paling penting, titik akhir titrasi langsung harus diperoleh dengan teliti kerana titik akhir diambil secara langsung untuk pengiraan selanjutnya. Walau bagaimanapun, titik akhir titrasi langsung tidak sering memberikan titik persamaan tindak balas yang tepat. Ini kerana titik akhir diberikan apabila penunjuk yang digunakan dalam titrasi memberikan perubahan warnanya. Perubahan warna ini diberikan sejurus selepas reaksi selesai. Oleh itu, sangat penting untuk menentukan titik tepat di mana reaksi berakhir.

Gambar 2: Titik akhir titrasi langsung dapat ditentukan dari perubahan warna larutan.

Titrasi asid-asas adalah contoh yang baik untuk titrasi langsung. Di sini, asid bertindak balas dengan asas. Indikator digunakan untuk menentukan titik akhir tindak balas kerana hampir semua asid dan basa adalah sebatian tidak berwarna. Dengan perkembangan tindak balas, pH larutan berubah. Pada pH tertentu, penunjuk memberikan perubahan warnanya. Titik perubahan warna diambil sebagai titik akhir tindak balas. Kemudian, kita dapat menentukan kepekatan yang tidak diketahui (asid atau basa) mengikut hubungan stoikiometrik antara asid dan basa.

Perbezaan Antara Titrasi Belakang dan Titrasi Langsung

Definisi

Titrasi Belakang: Titrasi belakang adalah kaedah titrasi yang digunakan untuk menentukan kepekatan suatu yang tidak diketahui dengan menggunakan lebihan sebatian dengan kepekatan yang diketahui.

Titrasi Langsung: Titrasi langsung adalah kaedah titrasi asas yang melibatkan tindak balas antara sebatian tidak diketahui dan sebatian dengan kepekatan yang diketahui.

Reaksi

Titrasi Belakang: Dalam kaedah titrasi belakang, dua reaksi kimia berlaku.

Titrasi Langsung: Dalam kaedah titrasi langsung, satu tindak balas kimia berlaku.

Pentauliahan

Titrasi Belakang: Dalam titrasi belakang, titrasi dilakukan antara dua sebatian yang diketahui.

Titrasi Langsung: Dalam titrasi langsung, titrasi dilakukan antara sebatian yang diketahui dan sebatian yang tidak diketahui.

Titrand

Titrasi Belakang: Titrasi titrasi belakang adalah baki reagen yang ditambahkan secara berlebihan.

Titrasi Langsung: Titisan titrasi langsung adalah sebatian yang tidak diketahui.

Permohonan

Titrasi Belakang: Titrasi belakang digunakan untuk menentukan titik akhir yang tepat apabila terdapat perubahan warna yang tajam.

Titrasi Langsung: Titrasi langsung digunakan apabila titik akhir titrasi dapat diperoleh dengan mudah.

Kesimpulannya

Titrasi adalah teknik kimia yang sangat berguna untuk mengenal pasti dan mengkuantifikasi sebatian yang tidak diketahui dalam larutan sampel. Titrasi belakang dan titrasi langsung adalah dua jenis kaedah titrasi. Perbezaan utama antara titrasi belakang dan titrasi langsung adalah bahawa titrasi belakang menentukan kepekatan yang tidak diketahui dengan menentukan jumlah baki sebatian dengan kepekatan yang diketahui sedangkan titrasi langsung secara langsung mengukur kepekatan sebatian yang tidak diketahui.

Rujukan:

1. "Titrasi." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 24 Julai 2016, Terdapat di sini. Diakses pada 18 September 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Apa itu Titrasi Kembali?" ThoughtCo, Diakses pada 18 September 2017. 3. "Apa itu" Titrasi Langsung "?" Ilmu Pengetahuan, Terdapat di sini. Diakses pada 18 September 2017.

Gambar Kesopanan:

1. "Perubahan warna penunjuk Eriochrome Black T" Oleh LHcheM - Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. "ChemicalPrinciplesFig2-3" Oleh Dickerson, Gray dan Haight. Pengunggah asal adalah Wight di Wikibooks Inggeris - (CC BY 3.0) melalui Wikimedia Commons