Perbezaan Utama - Asid Asid vs Asas

Oksida adalah sebatian kimia yang mengandungi satu atau lebih atom oksigen. Oksida boleh menjadi berasid atau asas bergantung pada komposisi kimianya, tindak balas, dan pH. Oksida asid bertindak balas dengan air, membentuk larutan berasid. Mereka boleh bertindak balas dengan asas untuk membentuk garam. Oksida asas bertindak balas dengan air, membentuk larutan asas dan mereka dapat bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam. Oksida asid mempunyai pH rendah di mana oksida asas mempunyai pH tinggi. Walau bagaimanapun, perbezaan utama antara oksida berasid dan oksida asas adalah asid oksida membentuk asid apabila dilarutkan di dalam air di mana oksida asas membentuk asas apabila dilarutkan di dalam air.

Kawasan Utama Dilindungi

1. Apa itu Oksida Asid - Definisi, Sifat Kimia, Oksida Bukan Logam, Contoh 2. Apa itu Oksida Asas - Definisi, Sifat Kimia, Oksida Logam, Contoh 3. Apakah Perbezaan Antara Asid Asid dan Asas - Perbandingan Perbezaan Utama

Syarat Utama: Asid, Anhidrida Asid, Oksida Asid, Asas, Anhidrida Asas, Oksida Asas, Oksida Bukan Logam, Oksida Logam, Oksida, pH, Garam

Apa itu Asid Asid

Asid oksida adalah sebatian yang dapat membentuk larutan berasid apabila dilarutkan di dalam air. Oksida asid terbentuk apabila bahan bukan logam bertindak balas dengan oksigen. Kadang-kadang oksida berasid terbentuk apabila logam (dengan keadaan pengoksidaan yang lebih tinggi) bertindak balas dengan oksigen juga. Oksida asid bertindak balas dengan air dan menghasilkan asid berair.

Oksida asid dikategorikan sebagai asid anhidrida. Ini kerana mereka menghasilkan sebatian asid oksida itu apabila dilarutkan di dalam air. Contohnya, sulfur dioksida disebut sulfur anhidrida dan sulfur trioksida disebut sulfuric anhydride. Asid oksida boleh bertindak balas dengan asas untuk menghasilkan garamnya.

Biasanya, oksida asid mempunyai takat lebur rendah dan takat didih rendah kecuali oksida seperti silikon dioksida yang cenderung membentuk molekul gergasi. Oksida ini akan larut dalam pangkalan dan membentuk garam dan air. Apabila oksida asid dilarutkan dalam air, ia akan menurunkan pH sampel air kerana pembentukan H⁺ ion. Beberapa contoh biasa untuk oksida berasid adalah CO₂, P₂O₅, TIDAK₂, JADI₃, dan lain-lain.

Rajah 1: SO3 adalah Oksida Bukan Logam (Asid Asid)

Oksida Bukan Logam

Nonmetal oksida adalah sebatian oksida yang dibentuk oleh unsur bukan logam. Sebilangan besar unsur blok p adalah bukan logam. Mereka membentuk pelbagai sebatian oksida. Oksida bukan logam adalah sebatian kovalen kerana ia berkongsi elektron dengan atom oksigen untuk membentuk molekul oksida. Sebilangan besar oksida bukan logam memberikan asid setelah bertindak balas dengan air. Oleh itu, oksida bukan logam adalah sebatian berasid. Contohnya, apabila JADI₃ dilarutkan dalam air, ia memberi H₂JADI₄ larutan, yang sangat berasid. Oksida bukan logam bertindak balas dengan asas untuk membentuk garam.

Apa itu Oksida Asas

Oksida asas, juga dipanggil asas anhidrida, adalah sebatian yang dapat membentuk larutan asas ketika dilarutkan di dalam air. Oksida asas terbentuk akibat tindak balas oksigen dengan logam. Oleh kerana perbezaan elektronegativiti antara oksigen dan logam, kebanyakan oksida asas bersifat ionik. Oleh itu, mereka mempunyai ikatan ion antara atom.

Oksida asas bertindak balas dengan air secara aktif, menghasilkan sebatian asas. Oksida ini bertindak balas dengan asid dan membentuk garam dan air. Apabila oksida asas ditambahkan ke dalam air, pH air meningkat disebabkan oleh pembentukan ion hidroksil (OH^–). Beberapa contoh oksida asas biasa adalah, Na₂O, CaO, MgO, dan lain-lain Oleh itu, oksida logam terutamanya oksida asas.

Rajah 2: MgO adalah Oksida Asas. Ia adalah Oksida Logam.

Oksida Logam

Logam oksida adalah sebatian kimia yang mengandungi logam dan satu atau lebih atom oksigen. Di sini, bilangan oksidasi oksigen adalah -2, dan pada dasarnya adalah anion sedangkan logam adalah kation. Logam alkali (unsur kumpulan 1), logam bumi alkali (unsur kumpulan 2) dan logam peralihan (beberapa elemen blok d) membentuk oksida asas. Tetapi logam yang menunjukkan keadaan pengoksidaan yang tinggi dapat membentuk oksida dengan sifat kovalen. Mereka lebih berasid daripada menjadi asas.

Bilangan atom oksigen yang mengikat dengan ion logam bergantung pada bilangan pengoksidaan ion logam. Logam alkali hanya membentuk kation monovalen. Oleh itu, mereka hanya membentuk M₂Oksida jenis O (di mana M adalah ion logam dan O adalah oksida anion). Logam bumi beralkali membentuk kation divalen. Oleh itu, mereka membentuk oksida jenis MO. Sebatian ini adalah asas.

Perbezaan Antara Asid Asid dan Asas

Definisi

Oksida Asid: Asid oksida adalah sebatian yang dapat membentuk larutan berasid apabila dilarutkan di dalam air.

Oksida Asas: Oksida asas adalah sebatian yang dapat membentuk larutan asas apabila dilarutkan di dalam air.

Pembentukan

Oksida Asid: Oksida asid terbentuk apabila oksigen bertindak balas dengan bukan logam.

Oksida Asas: Oksida asas terbentuk apabila oksigen bertindak balas dengan logam.

Tindak balas dengan Air

Oksida Asid: Oksida asid bertindak balas dengan air membentuk sebatian berasid.

Oksida Asas: Oksida asas bertindak balas dengan air membentuk sebatian asas.

Tindak balas dengan Asid

Oksida Asid: Oksida asid tidak bertindak balas dengan asid.

Oksida Asas: Oksida asas bertindak balas dengan asid membentuk garam.

Tindak balas dengan Pangkalan

Oksida Asid: Oksida asid bertindak balas dengan asas membentuk garam.

Oksida Asas: Oksida asas tidak bertindak balas dengan asas.

Bon

Oksida Asid: Oksida asid mempunyai ikatan kovalen.

Oksida Asas: Oksida asas mempunyai ikatan ion.

Kesan pada pH

Oksida Asid: Apabila oksida berasid dilarutkan dalam air, ia akan menurunkan pH.

Oksida Asas: Larutan oksida asas dalam air menyebabkan peningkatan pH.

Nama lain

Oksida Asid: Oksida asid juga dikenali sebagai asid anhidrida.

Oksida Asas: Oksida asas juga dipanggil sebagai anhidrida asas.

Kesimpulannya

Oksida adalah sebatian yang mempunyai sekurang-kurangnya satu atom oksigen yang terikat dengan unsur lain. Unsur ini boleh menjadi logam atau bukan logam. Oksida boleh berasid atau asas mengikut sifatnya. Sekiranya oksida tertentu dapat bertindak balas dengan asid tetapi tidak dengan basa, ia dipanggil oksida asas. Sekiranya oksida bertindak balas dengan asas tetapi tidak dengan asid, ia adalah oksida berasid. Perbezaan utama antara oksida berasid dan asas ialah oksida asid membentuk asid apabila dilarutkan di dalam air sedangkan oksida asas membentuk asas apabila dilarutkan di dalam air.

Rujukan:

1. "Oksida asid." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 29 Dis 2017, Terdapat di sini. 2. Libreteks. "Oksida." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 Ogos 2017, Terdapat di sini.

Gambar Kesopanan:

1. "SO3 Sulfur trioxide" Oleh Yikrazuul - Karya sendiri (Domain Awam) melalui Commons Wikimedia 2. "Magnesium oksida" Oleh Walkerma diasumsikan - Karya sendiri yang diasumsikan (berdasarkan tuntutan hak cipta) (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons