Perbezaan Antara Titrasi Asid-Asas dan Titrasi Redoks

Isi kandungan:

Perbezaan Utama - Titrasi Asid-Asas vs Titrasi Redoks
Apa itu Titrasi Asid-Asas
Apa itu Redoks Titrasi
Perbezaan Antara Titrasi Asid-Asas dan Titrasi Redoks

Perbezaan Utama - Titrasi Asid-Asas vs Titrasi Redoks

Titrasi adalah teknik makmal yang digunakan secara meluas untuk pengukuran analit kimia dengan kepekatannya. Ini dilakukan menggunakan satu set alat khas. Secara amnya, ia dilakukan antara dua larutan cair yang identitinya diketahui. Untuk mencari parameter yang tidak diketahui, iaitu kepekatan analit (dalam kebanyakan kes), kepekatan larutan lain mesti diketahui. Untuk mengelakkan kekeliruan dalam prosesnya, penyelesaiannya dilabel dengan nama yang berlainan dan diletakkan di dalam alat masing-masing. Oleh itu, penyelesaian dengan kepekatan yang diketahui dipanggil ‘titran', Dan biasanya diletakkan di dalam buret. Penyelesaian dengan kepekatan yang tidak diketahui / penyelesaian yang disiasat disebut sebagai ‘titrandAtau analit dan biasanya diletakkan di dalam termos titrasi. Petunjuk kimia sering digunakan untuk mencari titik kesetaraan titrasi, dan indikator tersebut secara umum ditambahkan ke larutan dalam termos titrasi. Petunjuk peka terhadap medium yang ada dan mampu menukar warna dengan sewajarnya. Ini adalah asas untuk sebarang jenis titrasi. Dua jenis titrasi utama adalah titrasi asid-asas dan titrasi redoks. The perbezaan utama antara titrasi asid-asas dan titrasi redoks adalah bahawa titrasi asid-asas melibatkan asid dan basa sedangkan titrasi redoks melibatkan dua spesies redoks.

Apa itu Titrasi Asid-Asas

Ini adalah jenis titrasi di mana dua spesies yang terlibat adalah asid dan basa. Jenis tindak balas antara spesies adalah reaksi peneutralan asid-basa, dengan pembentukan air sebagai produk sampingan. Sebagai peraturan umum, pangkalan disimpan dalam termos titrasi dan asid ditambahkan ke buret. Tindak balas yang berlaku di antara kedua-dua spesies tersebut diturunkan ke reaksi antara ion H + dan ion OH. Yang diambil pada akhir adalah pengukuran isipadu dari buret. Oleh itu, isipadu yang diperlukan dari titran untuk bertindak balas sepenuhnya dengan jumlah isipadu yang diketahui adalah apa yang direkodkan. Nombor-nombor ini kemudiannya berkaitan dengan persamaan kimia dengan stoikiometri mereka, dan kepekatan larutan yang tidak diketahui dapat ditentukan.

Petunjuk asid-asas biasanya ditambahkan ke larutan asas dalam termos titrasi untuk menentukan titik kesamaan / titik akhir titrasi. Petunjuk asid-asas dapat menunjukkan satu warna dalam medium asas dan warna lain dalam medium berasid. Setelah peneutralan lengkap, apabila titisan asid tambahan ditambahkan dari buret ke pangkal dalam labu titrasi, medium berubah dari asas menjadi berasid. Warna penunjuk juga berubah, dan titrasi dihentikan. Apabila asid kuat dititrasi dengan basa kuat, titik kesetaraannya adalah pada pH = 7, tetapi keluk pH berubah jika asid / basa yang digunakan lemah.

Titrasi metil oren

Apa itu Redoks Titrasi

Titrasi redoks adalah jenis titrasi lain yang sesuai dengan organisasi umum titrasi. Walau bagaimanapun tindak balas antara dua spesies, dalam kes ini, adalah reaksi redoks. Ini bermaksud tindak balas berupa reaksi pengoksidaan / pengurangan, sementara satu spesies teroksidasi, spesies lain berkurang. Dan ini menentukan kemungkinan reaksi redoks berlaku. Apabila spesies tertentu teroksidasi, ia melepaskan elektron yang seterusnya menaikkan bilangan pengoksidaannya. Dan apabila spesies berkurang, ia menerima elektron, dan bilangan pengoksidaannya berkurang. Oleh itu, dalam tindak balas redoks, jumlah elektron yang diedarkan tetap, yang bermaksud bahawa elektron yang dilepaskan oleh spesies pengoksidaan perlu diterima oleh spesies pengurangan, bergantung pada stoikiometri tindak balas.

Beberapa spesies redoks bertindak sebagai penunjuk diri seperti MnO₄^– ion yang kehilangan warna ungu setelah pengurangannya menjadi Mn²⁺. Dalam kes lain, seperti reaksi di mana saya₂ molekul terlibat, kanji digunakan sebagai petunjuk kerana ia menghasilkan warna kerana pembentukan kompleks dengan Iodin. Secara umum, elemen blok 'd' seperti Fe2 + / Fe3 +, Cr3 + / Cr6 +, Mn7 + / Mn2 + biasanya mengambil bahagian dalam tindak balas redoks kerana mereka mempunyai nombor pengoksidaan yang berubah-ubah.